题目内容

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)n

Ksp

 

 

pH

 

 

 

开始沉淀

沉淀完全

 

 

Al(OH)3

1.9×10－23

3.4

4.2

Fe(OH)3

3.8×10－38

2.5

2.9

Ni(OH)2

1.6×10－14

7.6

9.8

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：　。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：　。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：　。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？　。

 

【答案】

(1) Fe(OH)3　Al(OH)3(各1分，共2分)

(2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl(2分)

(3) 用湿润的淀粉碘化钾试纸(2分)

(4) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(2分)

(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净(2分)

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2012?揭阳一模）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
M（OH）n Ksp
pH
开始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.4 4.2
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.5 2.9
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.6 9.8
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ
Fe（OH）3
Fe（OH）3
和沉淀Ⅱ
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
用湿润的淀粉碘化钾试纸
用湿润的淀粉碘化钾试纸
．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
．
（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？
取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净
取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净
．
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
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已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：
M（OH）n Kap pH
开始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列问题：
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ
 
和沉淀Ⅲ
 
（填化学式），则pH1
 
 pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用
 
．
A．pH试纸B．石蕊指示剂    C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是
 
．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有
 
．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因
 
、
 
．
（3）④中阳极反应产生的气体E为
 
，验证该气体的试剂为
 
．
（4）试写出⑥的离子方程式
 
．

（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)n
Ksp
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列问题：
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
                                                                         。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
                                                                          
                                                                          。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：  
                                                                           。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
                                                                            
                                                                             。

（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)n

Ksp

开始沉淀pH

沉淀完全pH

Al(OH)3

1.9×10－23

3.4

4.2

Fe(OH)3

3.8×10－38

2.5

2.9

Ni(OH)2

1.6×10－14

7.6

9.8

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：

                                                                         。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：

                                                                          

                                                                          。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：  

                                                                           。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？

                                                                            

                                                                             。

 

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