(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一固定容器中充入2mol SO₂和1molO₂ ，在一定的条件下达到平衡，反应放出的热量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ

（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1

（3）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是          (选填序号)

①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 

（4）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是           (选填序号)

　①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆　②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

　　⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

(16分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

    a．MnO₂ b．FeCl ₃　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄

若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：                                                     

（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na₃AlF₆)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na₃AlF₆)的原因                  。                     并写出电解时的电极反应式：                                                   。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式           ，乙的结构式      ，甲的组成元素的原子结构示意图             ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                            。(任举一例即可)

下面是常见的电化学装置图：

图1                  图2                  图3

请回答以下问题：（1）图1中铜板上铁铆钉处容易生锈，称为               腐蚀，被腐蚀的金属是          ，原电池的总反应方程式是                           。

（2）图2中a、b是多孔石墨电极，断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，b极上的电极反应式为                    ，OH^-向           （填a或b）极移动。然后断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。b极上的电极反应式为                          ，OH^-向                （填a或b）极移动。

（3）图3中，X、Y都为石墨电极，在U型管两侧分别加入一滴紫色石蕊试液，则通电后X附近显______色，Y附近显_______色。

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率v_C＝v_A/2；反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减

少了a/2 mol，有a mol D生成。请计算回答：（写出计算过程）

（1）反应2min内，v（A） =__________________

（2）化学方程式中，x＝　　　　　、y＝、p＝、q＝。

（3）平衡时，D为 2a mol，此时B的物质的量浓度为？

2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。镉元素有多种核素，下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是（    ）

A．95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体       B. 95 48Cd和97 48Cd质量数相同

C．95 48Cd和97 48Cd是同一种核素         D. 95 48Cd和97 48Cd互为同位素

已知短周期元素的离子_aX²⁺、_bY⁺、_cZ^2-、_dW^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：X>Y>W>Z              B．离子半径：Z^2- > W^- > Y⁺ > X²⁺

C．原子序数：d > c > b > a            D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（    ）

A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族

B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期

C．过渡元素全部是副族元素

D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)

硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质是（    ）

    A．H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强         B．其单质在通常状况下是固体

    C．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价   D． SeO₃的水化物为酸

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （    ） 

 A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液

 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液

 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（    ）

A．加热I₂使其升华                       B．加热NaCl使其熔融

C．将HCl通入水中                      D．NaHSO₄固体溶于水发生电离