（7分）I.按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式：

（1）CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）CH₂ CH(CH₂CH₃)₂                                 ；

（2）2—甲基—4—乙基—3—己烯                                          。

II.有下列各组物质:(A)S₂和S₄  (B)⁷⁹₃₅Br和⁸¹₃₅Br  (C)CH₄和C₈H₁₈

(D)  (E)

①         组两物质互为同位素        ②         组两物质互为同素异形体

③         组两物质互为同分异构体    ④         组两物质互为同系物

⑤         组为同一物质

（7分）25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11.

（1）两溶液中，由水电离出得c(H₂O)分别是①NaOH中         ，②Na₂CO₃中       ，③在1L水中加入上述           会使水的电离程度减小。

（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是          ，（填化学式）溶液。

（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是        ，你认为该溶液pH的范围一定介于    之间。

（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：①电源的N端为       极；②电极b上发生的电极反应为              ；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：                   

④电极c的质量变化是                    g；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？            。

⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）

甲溶液               ；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；

（7分）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ =+ 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= +226.2 kJ·mol^-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是        ，         。

（14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K₂,将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H＜0。

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将     （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将      。

若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将       ，B中NO₂的转化率将      

（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，       中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率                。

II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            

A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高

D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^－1，c(N)=2.4 mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            。

 ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L^－1，c(N)=amol·L^－1；达到平

衡后，c(P)=2 mol·L^－1，a=          mol·L^－1。

（7分）已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11. 2 m³气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为                                      。

（2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是         。（填字母）

A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色    B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生

C．滴加小苏打溶液，有气泡产生    D．做焰色反应实验呈黄色

（3）计算原饱和NaCl溶液的质量                kg（精确到0.1kg）。

（4）若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少       m³？

（甲烷的电极反应式：CH₄+10OH^－-8e^— = CO₃^2—+7H₂O

假设该燃料电池的能量利用率为90%。折算成标准状况。精确至0.1 m³）

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．c(OH^－)/ c(H^＋)＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、CO₃^2－

D．由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、AlO₂^－、HCO₃^－

在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（    ）

A．2HI（g）H₂（g）+I₂（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

B．2NO₂（g）N₂O₄（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

C．2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小

D．3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g）；DH<0，加入铁后，Fe₃O₄将增加

能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^－)的操作是（    ）

①将水加热煮沸     ②向水中投入一小块金属钠   ③向水中通CO₂

④向水中通NH₃     ⑤向水中加入明矾晶体       ⑥向水中加入NaHCO₃固体

⑦向水中加NaHSO₄固体

A．①③⑥⑦      B．①③⑤⑥      C．⑤⑦         D．⑤

下列实验装置符合实验目的是（    ）