题目内容
（7分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.
（1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中 ，②Na2CO3中 ，③在1L水中加入上述 会使水的电离程度减小。
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是 ，（填化学式）溶液。
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。
【答案】
（1）① 1×10—11mol/L ②1×10—3mol/L ③NaOH （2）NaOH
（3）把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变
色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH， 7～13
【解析】（1）根据水的电离方程式H2O
H＋＋OH－可知，氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以由水电离出得c(H2O)分别是 1×10—11mol/、1×10—3mol/L。
（2）稀释会促进碳酸钠的水解，即OH－的物质的量是增加的，氢氧化钠在稀释过程中OH－的物质的量不变，所以pH变化较大的是氢氧化钠。
（3）碳酸钠水解显碱性，所以pH一定大于7。0.1mol/L的纯碱溶液中OH－的物质的量浓度一定小于0.1mol，所以该溶液pH的范围一定介于7～13之间。
练习册系列答案
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25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c（H+）与c（OH-）的变化关系如图所示，则（ ）下列说法正确的是（ ）
| A、0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等 | B、25℃和100℃时，水的pH相等 | C、中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等 | D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 和4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g）的△H相等 |