Question

（7分）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ =+ 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= +226.2 kJ·mol^-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是        ，         。

 

Answer 1

【答案】

⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-    HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不写）

⑵2.7×10^-3     ⑶+172.5      ⑷使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量），

  ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

【解析】（1）硫化钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为S^2- + H₂OHS^- +OH^-、HS^- + H₂OH₂S +OH^-。

（2）

(3)根据盖斯定律可知，①－②即得到2C(s) +2CO₂(g) 4CO(g)，则△H＝+ 571.2 kJ·mol^-1－+226.2 kJ·mol^-1＝345 kJ·mol^-1。

（4）因为这是一个吸热反应，需要靠碳燃烧放出热量维持反应所需高温。