镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（  ）

A. Na₂CO₃            B.CH₃COONa        C.NaOH                D.NaHCO₃

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：（  ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（   ）。

A.x+y<z                           B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率增大              D.C的体积分数下降

（4分）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^x mol/L，c（OH^-）＝10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为　　　　　　。

（2） 该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为　　　　　。

（6分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t₁min时到达平衡，依图所示：

⑴ 该反应的化学方程式是__________________________。

⑵ 反应起始至t₁min，Y的平均反应速率是___________。

⑶ X的物质的转化率是________。

（4分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

（12分）、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                。

（2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。

（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               

反应方向移动（填“正”或“逆”），

正反应速率                （填“增大”、“减小”或“不变”），

容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有            （选填A、B、C、D）。

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                ；

②该滴定操作中应选用的指示剂是            ；

③在G操作中如何确定终点？                           。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）              

（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是                  

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     __（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值            （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）            。

（每空2分共10分）

I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂ + H₂ CO + H₂O，

回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K₁=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应               进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   ④降温     ⑤使用催化剂

下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（  ）

A、D₃O⁺    B、Li⁺     C、OD¯     D、OH¯