Question

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                ；

②该滴定操作中应选用的指示剂是            ；

③在G操作中如何确定终点？                           。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）              

（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是                  

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     __（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值            （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）            。

 

Answer 1

【答案】

（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

（2）偏大      （3）100.00mL容量瓶（1分）

（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

（5）乙（1分）     （6）偏小      （7）4.20mol/L

【解析】（1）考查中和滴定的实验操作

①正确的顺序为ECDBAGF

②强碱滴定强酸，终点时溶液显中性，所以选择酚酞作指示剂。

③当溶液中出现无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去时，反应即达到滴定终点。

（2）碱式滴定管未用标准液润洗，相当于稀释了氢氧化钠，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高。

（3）准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的主要仪器是100.00mL容量瓶。

（4）溶液浓度越小，反应越慢，消耗的溶液体积越大，误差越小。

（5）乙是碱式滴定管，氢氧化钠应该注入乙中。

（6）滴定前仰视，则读数偏大。滴定后俯视，则读数偏小，所以消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏低。

（7）硫酸是二元酸，所以硫酸的浓度是0.015L×0.14mol/L÷0.025L×2＝0.042mol/L。因此最初硫酸的浓度是0.042mol/L×100＝4.20mol/L.