现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ）

A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一  配制一定物质的量浓度的醋酸溶液

取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、               和                 。

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下：

 回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

                                                                     。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

                。（填“增大”“减小”或“不变”）

（12分）已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ΔH = Q kJ/mol

请回答下列问题：

（1）Q         0（填“>”、“<”或“=”）；

（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)= 1.0 mol/L，c(B)=2.0 mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为        ；

（3）若反应温度升高，A的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)=3.0 mol/L,c(B)= a mol/L；达到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，则a=           ；

（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁              （填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH      （填“增大”“减小”“不变”）。

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

（1）W在周期表中的位置：             。

（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂ ，发生如下反应：

3X₂ (g)  + Y₂(g)  2YX₃(g)     △H  

反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K=          。

②若升高温度平衡常数K减小，则△H       0（填“>”、“<”或“=”）。

③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是      （填字母）。

 a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度

（3）常见液态化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为        （填字母）。

a．MnO₂               b．FeCl₃                    c．Na₂SO₃                          d．KMnO₄

（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L^－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为             。

（5）以X₂为燃料可制成燃料电池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l)  △H=−572KJ·mol^－1

该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X₂Z，该电池的能量转化率为          。

（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                 、                ；

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是             ，电解氯化钠溶液的化学方程式为                                               ；

（3）若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

                (已知N_A＝6.02×10²³mol^－1，电子电荷为1.60×10^－19C，列式表示即可)，最多能产生的氯气体积为       L(标准状况）。

（10分）

I.(4分)某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH=        。

（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                      B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              

                                                                           。

2007年6月5日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品“可燃冰”，从而成为继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到水合物实物样品的国家。第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。关于“可燃冰”的叙述不正确的是(    )

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源   B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证       D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(    )

A．该粒子不显电性                    B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置      D．该粒子质量比氢原子大

居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是(   )

A．在化合物中呈+2价                B．氢氧化物呈两性

C．单质与水反应，放出氢气           D．碳酸盐难溶于水

下列说法不正确的是(  )

A．酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄              B．原子半径大小：Na>S>O

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金属性强弱：Na>Mg>Al