题目内容

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

（1）W在周期表中的位置：             。

（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，发生如下反应：

3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)     △H  

反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K=          。

②若升高温度平衡常数K减小，则△H       0（填“>”、“<”或“=”）。

③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是      （填字母）。

 a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度

（3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为        （填字母）。

a．MnO2               b．FeCl3                    c．Na2SO3                          d．KMnO4

（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为             。

（5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)  △H=−572KJ·mol－1

该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为          。

 

【答案】

（13分）(1)第三周期,IA(2分)        (2)①K= 100/27或3.7 L2 / mol2 （2分）    ②＜(1分)   ③ad（2分）  ⑶ab（2分）  ⑷ （2分）    ⑸80%　（2分）

【解析】根据元素的性质及结构可知，X、Y、Z、W分别是H、N、O、Na。

（1）钠位于)第三周期第IA

（2）①平衡时氢气、氮气和氨气的浓度分别是0.6、0.2、0.4，所以平衡常数＝。

②升高温度平衡常数K减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。

③平衡常数与温度有关系，b不正确。催化剂不能越小平衡状态，c不正确。增大压强或增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，答案选da。

（3）能使双氧水分解的是催化剂是ab。

（4）根据A的性质可知，A是强碱，所以是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为。

（5）生成1mol液态X2Z，放出热量是572KJ·mol－1÷2＝286KJ·mol－1，属于能量转化率是228．8÷286×100％＝80％。

 

练习册系列答案
相关题目
已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：
 
．
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
3X2（g）+Y2（g）?2YX3（g）△H 
反应各物质的量浓度随时间变化如图：
精英家教网
①此反应的平衡常数表达式为
 
 （用化学式表示），K=
 
．
②若升高温度平衡常数K减小，则△H
 
0（填“＞”，“＜”）．
（3）A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol?L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为
 
．
（4）B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是
 
．
（5）A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为
 
．
已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是
（　　）
A、五种元素均能形成不同种同素异形体B、X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物C、氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、XD、W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

⑴W在周期表中的位置：             。

⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：

     3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g)     △H   反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ，  K=         。

②若升高温度平衡常数K减小，则△H       0(填＞，＜)。

⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为          。

⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是                。

⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。

 

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K=         。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是     （填字母）。
a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为       （填字母）。
a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为            。
（5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为         。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网