已知：

2Fe(s)＋O₂(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol^－1

4Al(s)＋3O₂(g) ＝2Al₂O₃(s)   △H＝－3350kJ·mol^{－1[来源:学_科_网]}

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是

A．－ 859 kJ·mol^－1                 B．＋859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1                    D．－2491 kJ·mol^－1

一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H 达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L^－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．热化学方程式中：n＜p＋q

B．热化学方程式中：△H＞0

C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

D．若T₁、T₂时反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

(8分)现有室温的①HCl  ②H₂SO₄ ③CH₃COOH三种溶液。

（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是________。

（2）若三种酸均为0.1mol·L^－1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是________，三种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，pH最小的是_________。

(7分)某同学用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO₃溶液，观察到A电极表面有金属生成，B电极上有无色气体产生。当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重5.4g。已知铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。

请按要求回答下列问题：

（1）A电极为电解池的_____极，B电极上产生的气体为_________。

（2）电解前AgNO₃溶液的物质的量浓度为____________。

（3）当反应过程中转移的电子为0.01mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为

         mol。

（4）铅蓄电池放电时，负极质量______，正极质量_________，电解液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(13分)一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。

（1）图中曲线      (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。

A．提高反应速率                  B．提高CO₂的转化率

C．降低反应活化能              D．改变反应的ΔH

（2）CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的化学平衡常数的表达式K=_________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）用含E₁、E₂的表达式表示CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=_____ kJ·mol^－1

（4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO₂、6molH₂，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH₃OH。CO₂的转化率为________。从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH₃OH)=________，n(H₂O)=________。

[化学—选修化学与技术]（30分）

Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

（1）下列污水处理方法只涉及物理变化的是        

A．过滤法                B．氧化还原法      C．中和法                D．化学沉淀法

（2）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是        

A．硬水的软化                      B．电解饱和食盐水制造NaOH

C．电渗析淡化海水                D．海水中提取金属Mg

（3）根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是       

A．硫酸的工业制法        B．石油的催化裂化  

C．硝酸的工业制法        D．侯氏制碱法

Ⅱ．（12分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多          离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为          （写出一个即可）。

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过       （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是       。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为         。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是          。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的            。

[化学——选修物质结构与性质]（30分）

Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

（1） 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       

A．CsCl       B．KOH         C．H₂O          D．H₂

（2）已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为            

A．  g/mol     B．  g/mol   

C．    g/mol    D．   g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        

A．HMnO₄      B．H₂SeO₃          C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为           ；

（2）B的氢化物的分子空间构型是          ；

（3）E在周期表中的位置是          ，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为             ；

（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于       （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为          ；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：         。

 [化学——选修有机化学基础]（30分）

Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

（1）下列不可能存在的有机物是      

A．2—甲基丙烷            B．2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷

C．3—溴—3—乙基戊烷     D．2，2，3，3—四甲基丁烷

（2）能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是       

（3）某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。则该有机物的结构简式是         

A．CH₃OH                        B．HCHO

C．HCOOH                       D．HCOOCH₃

Ⅱ．（12分）有机物A的结构简式为：

据此回答下列问题：

（1）A的分子式为__________。

（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时，最多消耗       mol NaOH。

（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为     。

（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式：    。

下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A、福尔马林、汽油、食醋              B、二甲苯、蔗糖、花生油

C、甘油、氯仿、无水酒精              D、淀粉、天然气、电石气

下列有机物分子中有三种不同的氢原子，且氢原子个数之比为3 ∶2 ∶1的是

A、CH₃CHO    B、CH₃COOC₂H₅    C、CH₃COOH    D、CH₃CH₂OH