题目内容

已知：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)   △H＝－3350kJ·mol－1[来源:学_科_网]

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A．－ 859 kJ·mol－1                 B．＋859 kJ·mol－1

C．－1403 kJ·mol－1                    D．－2491 kJ·mol－1

 

【答案】

A

【解析】考查盖斯定律的应用。根据反应①2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)和反应②4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)可知，②÷2－①×3÷2即得到2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)，所以反应热是－3350kJ·mol－1[来÷2＋544kJ·mol－1×3÷2＝－ 859 kJ·mol－1，答案选A。

 

练习册系列答案
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茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．

[查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙(CaC2O4)难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1．

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤②加盐酸的作用是________；

(2)写出检验Ca2+的离子方程式________；

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式________；

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式________；

(5)步骤⑨的作用是________；

(6)猜测步骤⑩的目的是________；

(7)已知：2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)，ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)，ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

则Q1________Q2(填“＞”，“＜”或“＝”)

（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
[查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ；
（2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________；
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________；
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；
（5）步骤⑨的作用是                                      ；
（6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；
（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1 kJ·mol－1
2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2  kJ·mol－1
则Q1 ___________Q2（填“＞”，“＜”或“=”）    

（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

[查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ；

（2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________；

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________；

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；

（5）步骤⑨的作用是                                       ；

（6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；

（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1  kJ·mol－1

2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2   kJ·mol－1

则Q1 ___________Q2 （填“＞”， “＜”或“=”）     

 
(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824.21kJ·mol-1，
写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：________________。
(2)炼制1 t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是______________。

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