元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是　　（   ）

A．0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：C(NH₄⁺)>C(SO₄^2-)>C(H⁺)

B．0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：C( OH^-)=C(H⁺)+C(HS^-)+C(H₂S)

C．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl^-)>C(NH₄⁺)

D．常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH^-)= C(H⁺)

下列叙述不正确的是(　　)。

A．向Mg(OH)₂悬浊液中加少量NH₄Cl固体，溶液变澄清

B．向AgI在水中的平衡体系中加入Na₂S溶液沉淀会转化为黑色

C．用水洗涤BaSO₄比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少

D．MgCO₃在水中加热可以转化为Mg(OH)₂

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)   Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(    )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L•S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍

D．若降低温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是       (     )             

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)= Zn(OH)₂ (s)+Mn₂O₃(s),下列说法错误的是 (     )

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e- = Mn₂O₃(s)+2OH^-( aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为 (     )

A．a/4v mol/L       B． 3y+x/v mol/L      C．a/3v mol/L      D．无法计算

(13分) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的基态原子排布式                     ，元素⑧位于        区。

⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                                 ，

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为      和     。

（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是       >        （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃^-互为等电子体的离子的化学式            ，其VSEPR构型为            。

（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是                                    。

（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为            。

⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为               ，

其水溶液颜色为                   。

( 16 分)丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

（1）写出下列物质可能的结构简式：

B________________           ___，F____________       ____________。

（2）写出反应类型：反应②_______________；反应③____________________________。

（3）1 mol DAP-A树脂在一定条件下与H₂发生加成反应，最多消耗H₂_______________mol。

（4）写出反应①的化学方程式：

_______________                                              _________。

（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为

__                                                                    ____。

（6）E的同分异构体中，属于酯类且没有顺反异构的链状有机物有（写结构简式）：

已知下表数据：

某学生做乙酸乙酯的制备实验

（1）写出该反应的化学反应式                                              。

（2）按装置图安装好仪器后，将在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸混合溶液与浓硫酸混合时的操作要点是                                                   。

（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是                        。

按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

（4）写出加入的试剂： 试剂（a）是            ；试剂（b）是                 。

（5）写出有关的操作分离方法：①是               ，②是             ，③是                 。