Question

已知下表数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸	——	338	1.84

某学生做乙酸乙酯的制备实验

（1）写出该反应的化学反应式                                              。

（2）按装置图安装好仪器后，将在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸混合溶液与浓硫酸混合时的操作要点是                                                   。

（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是                        。

按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

（4）写出加入的试剂： 试剂（a）是            ；试剂（b）是                 。

（5）写出有关的操作分离方法：①是               ，②是             ，③是                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）

（2）将浓硫酸缓缓沿玻璃棒注入混合溶液中，并不断搅拌。（2分）

（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（2分）

（4）饱和碳酸钠溶液 （1分）；     稀硫酸（1分）

（5）分液，蒸馏，蒸馏（各2分，共6分）

（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）

【解析】（1）乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，同时还有水生成。

（2）由于浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，所以正确的操作是将浓硫酸缓缓沿玻璃棒注入混合溶液中，并不断搅拌。

（3）根据物质的沸点可知，乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗，所以乙醇要过量。

（4）乙酸乙酯不溶于水，而乙醇和乙酸与水是互溶的，所以可以利用饱和碳酸钠溶液除去杂质乙酸和乙醇，即a是饱和碳酸钠溶液。然后分液，即得到A和B，其中A是乙酸乙酯，B是乙酸钠、乙醇和碳酸钠的混合液。要得到乙醇，蒸馏即可，所以E是乙醇。C中含有乙酸钠和碳酸钠，要得到乙酸，则需要加入硫酸，生成乙酸，然后再通过蒸馏即可。