下列表示溶液中发生反应的化学方程式或离子方程式错误的是

1. A.
   5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
2. B.
   2KMnO₄+HCOOK+KOH=2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O
3. C.
   K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
4. D.
   3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

下列说法正确的是

1. A.
   O₂和O₃互为同位素
2. B.
   O₂和O₃的转化是物理变化
3. C.
   同温同压下体积相同的O₂和O₃含有相同的分子数
4. D.
   等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

1. A.
   H⁺、Na⁺、、Cl^-
2. B.
   Ba²⁺、Na⁺、、H⁺
3. C.
   K⁺、H⁺、、OH^-
4. D.
   Ag⁺、Al³⁺、Cl^-、

下列离子方程式不正确的

1. A.

   100mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加入0.01mol CH₃COOH

   CO₃^2-+CH₃COOH=HCO₃^-+CH₃COO^-

2. B.
   4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等体积互相均匀混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺
3. C.
   在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应体系显紫红色5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
4. D.

   甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热

   HCHO+2[Ag （NH₃）₂]⁺+2OH^-HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为：
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度______pH=9的NH₃?H₂O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为______．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则______（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=______7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
①若I^-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有______，一定不存在的是______
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有______，一定不存在的离子有______．

2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注．事后调查表明这一事件可能与“哥伦比亚”号上的隔热板脱落有关．已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的．请完成下列问题：
（1）下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是______．
A．导热性差?B．化学性质稳定?C．是电的良导体?D．不和酸或碱反应
（2）由SiO₂可制得晶体硅，写出反应的化学方程式______．

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol，
下列说法不正确的是

1. A.
   由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＜-574kJ/mol
2. B.
   等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
3. C.
   若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至NO，放出的热量为114.8kJ
4. D.
   若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：
（1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有______、______、______．
（2）工业上制备硫酸，常采用______（填编号）为吸收剂，以高效吸收三氧化硫．
a．自来水
b．蒸馏水
c．稀硫酸
d．98.3%硫酸
（3）侯氏制碱法中，用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠，应先向饱和食盐水中通入______．
（4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和______，其目的为______．
（5）为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为______．

实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）配制1.5mol?L^-1稀H₂SO₄溶液100mL．
（1）计算所需浓H₂SO₄体积为______．
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用______．
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）______
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是______
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将______
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
（8）定容时俯视刻度线______

①NaCl（S） ②HCl（l） ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO₃溶液，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；属于弱电解质的是________．