题目内容
实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）计算所需浓H2SO4体积为______．
（2）量取所需浓H2SO4，应选用______．
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是______
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将______
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
（8）定容时俯视刻度线______
解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为：c=
=
=18.4mol/L，
设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V=0.1L×1.5mol/L，解之得：V=0.0082L，即8.2ml，
故答案为：8.2ml；
（2）为减小误差，所用量筒和所量取的与液体的体积相近，应用10ml量筒，故答案为：10ml量筒；
（3）稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是：在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察，将瓶塞旋转1800再倒转观察，
故答案为：在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察，将瓶塞旋转1800再倒转观察；
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，会使溶液温度偏高，溶液冷却后体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水对实验结果无影响，故答案为：无影响；
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（8）定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高．
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（2）为减小误差，所用量筒和所量取的与液体的体积相近；
（3）稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中；
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是：在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察，将瓶塞旋转1800再倒转观察；
（5）～（8）根据c=
，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差．
点评：本题考查溶液的配制实验，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
==18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V=0.1L×1.5mol/L，解之得：V=0.0082L，即8.2ml，
故答案为：8.2ml；
（2）为减小误差，所用量筒和所量取的与液体的体积相近，应用10ml量筒，故答案为：10ml量筒；
（3）稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是：在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察，将瓶塞旋转1800再倒转观察，
故答案为：在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察，将瓶塞旋转1800再倒转观察；
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，会使溶液温度偏高，溶液冷却后体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水对实验结果无影响，故答案为：无影响；
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（8）定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高．
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（2）为减小误差，所用量筒和所量取的与液体的体积相近；
（3）稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中；
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是：在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察，将瓶塞旋转1800再倒转观察；
（5）～（8）根据c=
，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差．点评：本题考查溶液的配制实验，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
练习册系列答案
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浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:
mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．250 mL容量瓶
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
