题目内容
下列表示溶液中发生反应的化学方程式或离子方程式错误的是
- A.5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
- B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
- C.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
- D.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B
分析：A．MnO4-中+7价的Mn具有强氧化性，SO32-中+4价的S具有还原性；
B．K2MnO4一定要在强碱性环境中才能稳定存在，在酸性、中性，弱碱性环境中的K2MnO4会发生歧化反应，CO2与KOH反应，生成K2CO3；
C．K2Cr2O7中的Cr为+6价，具有氧化性，FeSO4中的Fe+2价，具有还原性；
D．Fe2+具有还原性，酸性条件下的NO3-具有氧化性．
解答：A．SO32-中+4价的S被氧化成+6价的硫，MnO4-中+7价的Mn被还原成+2价的Mn，5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故A正确；
B．碱性条件下，产物CO2与KOH 反应，2KOH+CO2=K2CO3+H2O，正确反应为：2KMnO4+HCOOK+3KOH=2K2MnO4+K2CO3+2H2O，故B错误；
C．K2Cr2O7中的Cr为+6价，变为产物中+3价的Cr，1molK2Cr2O7中含2molCr，得6mol电子，FeSO4中的Fe+2价，变为产物中+3价的Fe，失去1mol电子，故FeSO4前的系数为6，K2Cr2O7前的系数为1，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O，故C正确；
D．Fe2+从+2价，变成+3价，失去1个电子，NO3-中的氮从+5价变为+2价，得3个电子，所以，Fe2+前的系数为3，NO3-前的系数为1，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选B．
点评：该题书写方程式时，需考虑反应溶液的酸碱性，不同的介质反应的产物不同，不同的介质反应的产物不同，解题时需考虑产物在介质中能否稳定存在，并能熟练掌握运用得失电子守恒配平氧化还原反应．
分析：A．MnO4-中+7价的Mn具有强氧化性，SO32-中+4价的S具有还原性；
B．K2MnO4一定要在强碱性环境中才能稳定存在，在酸性、中性，弱碱性环境中的K2MnO4会发生歧化反应，CO2与KOH反应，生成K2CO3；
C．K2Cr2O7中的Cr为+6价，具有氧化性，FeSO4中的Fe+2价，具有还原性；
D．Fe2+具有还原性，酸性条件下的NO3-具有氧化性．
解答：A．SO32-中+4价的S被氧化成+6价的硫，MnO4-中+7价的Mn被还原成+2价的Mn，5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故A正确；
B．碱性条件下，产物CO2与KOH 反应，2KOH+CO2=K2CO3+H2O，正确反应为：2KMnO4+HCOOK+3KOH=2K2MnO4+K2CO3+2H2O，故B错误；
C．K2Cr2O7中的Cr为+6价，变为产物中+3价的Cr，1molK2Cr2O7中含2molCr，得6mol电子，FeSO4中的Fe+2价，变为产物中+3价的Fe，失去1mol电子，故FeSO4前的系数为6，K2Cr2O7前的系数为1，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O，故C正确；
D．Fe2+从+2价，变成+3价，失去1个电子，NO3-中的氮从+5价变为+2价，得3个电子，所以，Fe2+前的系数为3，NO3-前的系数为1，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选B．
点评：该题书写方程式时，需考虑反应溶液的酸碱性，不同的介质反应的产物不同，不同的介质反应的产物不同，解题时需考虑产物在介质中能否稳定存在，并能熟练掌握运用得失电子守恒配平氧化还原反应．
练习册系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案
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