下列叙述中正确的是（     ）

A．含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) ₃的质量相等

B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO₂相等

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO₂体积相同

D．将盛有24mL NO₂和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL

（8分）在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：

（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式                                                             ；

（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为                   

（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式                                          

（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，

写出符合上述框图关系的离子方程式　　　                    　　　　　　。

（5分）（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。

（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____  ______（用字母代号填）。

A．O₂          B．Cl₂             C．CO₂     D．HClO

（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______（填序号）。

A．NaOH         B．NaCl           C．KBr          D．Na₂CO₃

（8分） 下图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去

已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分

请回答下列问题：

（1）D的电子式                 ；H为                  （填化学式）

（2）完成下列方程式

空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式                                  

反应②的化学反应方程式                                                        

足量B通入H溶液的离子反应方程式                                            

（15分）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。

已知：I.  

      II.

（R、R^’表示烃基或氢原子）

（1）A中官能团的结构简式是                          。有机物B的名称              

（2）B→C的化学方程式为                                            。B和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物，写出生成高分子化合物反应的化学方程式                                                         

（3）E的分子式为C₄H₈O。下列关于E的说法正确的是            （填字母序号）。

a. 能与金属钠反应                     b. 分子中4个碳原子一定共平面

c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应       d. 与CH₂=CHCH₂OCH₂CH₃互为同系物

（4）G→H涉及到的反应类型有                                       。

（5）I的分子式为C₄H₆O₂，其结构简式为                               。

（6）J→K的化学方程式为                                                          。

（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：                         

（不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。

（18分）

Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。

请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是                          。

（2）① 如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                   。

② 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）             。

（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                     。  

② 碱石灰的作用是                                                          。 

③ 整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。

Ⅱ. 3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO_2，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：①此时溶液中所含的NO₃^-为                   mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为            L。(以上结果均用含a的代数式表示)

Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                          。

（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是                   

A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在；

B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种； 

C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S；

D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S。

观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:

A．10 mL量筒    B．50 mL烧杯    C．100 mL量筒   D．50 mL量筒

用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是

A．滴定管                      B．烧杯              C．量筒                D．容量瓶

下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(I^－)＝0.1 mol·L^－1的溶液中： Na^＋、Al³⁺、ClO^－、SO₄^2－

B．0.2 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液中：Ca^2＋、Na^＋、OH^－、Cl^－

C．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液中：Ba^2＋、K⁺、NO₃^－、Br^－

D．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:

A．标准状况下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N_A

B．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成1molO₂，转移电子的数目为2 N_A

C．常温常压下，0.l N_A个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H₂体积大于3.36 L

D． 4.4g CO₂所含有的成键电子数约为0.8N_A