题目内容
（5分）（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。
（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____ ______（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______（填序号）。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
（1）干燥的布条不褪色，湿布条褪色（2）NaOH Ca(ClO)2 C （3）D
【解析】
试题分析：（1）Cl2溶于水生成HClO具有漂白性，所以Cl2不能使干燥有色布条褪色、Cl2能使潮湿有色布条褪色。
（2）实验室可用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气，Cl2与消石灰生成次氯酸钙、氯化钙和水，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉长期露置于空气中会变质为碳酸钙，反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，加盐酸后CaCO3与盐酸产生CO2气体。
（3）当氯气泄漏时，可以用浸有一定浓度的碱性物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，可选用碳酸钠溶液，不选氢氧化钠溶液（氢氧化钠溶液有腐蚀性）。
考点：氯及其化合物的性质
点评：本题为课本知识的简单运用。
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