下列离子方程式书写不正确的是

A.NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）∶n（SO₂）=4∶3时：4OH^－ + 3SO₂ = SO₃^2－+ 2HSO₃^－  + H₂O

B.酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

C.AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋2NH₃·H₂O＝[Ag（NH₃）₂]⁺＋2H₂O

D.1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO₂^－+5H⁺=Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(      )

A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热

C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷

D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的

A.含有18e^－的两种氢化物中只存在极性键

B.氢化物的沸点大小是H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

C.a所对应的氢化物是H₂O

D.每1mol H₂S分解会吸收20KJ的热量

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。 下列说法正确的是

A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在

B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI₄ + 2H₂↑

C.用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺ = Ce³⁺+2Fe³⁺

D.四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L ^-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.原子半径：W> Y> X

B.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等

C.将X Z₂通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

D.Y元素的含氧酸都属于强酸

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A.“某物质”具有还原性

B.CuH与盐酸反应，可能产生H₂

C.CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl₂===CuCl＋HCl

D.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H^＋＋NO₃^—===Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据如下表：

下列说法正确的是

A.反应在10min内的平均速率为v(H₂)=0.04mol · L^-1 · min^-1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)= 0.40 mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D.温度升高至T₂℃（T₂＞T₁）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A.溶质的质量分数为w＝ ×100%

B.溶质的物质的量浓度c＝1000a/17a mol·L^－1

C.溶液中c(OH^－)＝1000b/V mol·L^－1

D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是

A. 滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺               B.V＝224

C.样品中CuO的质量为4.0g                            D. V＝448

（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：

（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为              ；（填元素符号）

（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为                                      ；

（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是            ；

（4）在298K下，A、B的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H             （注：题中所设单质的为稳定单质）。

（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                            。