题目内容
T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据如下表：
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反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
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0 |
1.20 |
0.60 |
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10 |
0.80 |
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20 |
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0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在10min内的平均速率为v(H2)=0.04mol · L-1 · min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)= 0.40 mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D.温度升高至T2℃（T2＞T1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
B
【解析】
试题分析：试题分析：根据表中数据可知，t1时CO的物质的量减少了0.2mol，所以生成氢气的物质的量就是0.2mol，则氢气的反应速率是
，A不正确；由于t1＞t2，所以平衡时剩余水蒸气是0.2mol，则消耗水蒸气是0.4mol，因此生成CO2是0.4mol。而选项B中温度不变，因此平衡常数不变，则反应前后体积不变，因此平衡时CO2的物质的量仍然是0.4mol，B正确；该反应的平衡常数时
，则C中设平衡时生成氢气、CO2的浓度都是x，则根据平衡常数表达式可知
，解得x＝0.24L/mol，所以水蒸气的含量是（0.4－0.24）÷1＝16％，而原平衡状态中水蒸气的含量是0.1÷0.9＝11.1％，因此选项C错误；升高温度平衡常数减小，所以正反应是放热反应，即升高温度平衡向逆反应方向移动，，因此平衡常数减小，答案选BC。
考点：考查反应速率、平衡常数的有关计算
点评：该题容易漏选C。因为在一般情况下，如果平衡向正反应方向移动，则反应物的含量应该是降低。但由于该题是反应前后体积不变的，所以需要根据平衡常数进行计算才能得出正确的答案，而不能只凭表象，需要具体问题具体分析，灵活运用。
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2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B(g)
C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：
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反应时间/min |
n(A)/mol |
n(B)/ mol |
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0 |
1.00 |
1.20 |
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10 |
0.50 |
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30 |
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0.20 |
下列说法正确的是
A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25 mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
2C(g)；△H 
2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。