题目内容
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。 下列说法正确的是
A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素
、
、
、
，它们互称为同位素
【答案】
D
【解析】
试题分析：金属铈在空气中易氧化变暗，在自然界中主要以化合态存在，A错误；氧化性：Ce4+>Fe3+，Fe3+>I2则Ce能把氢碘酸氧化生成单质碘，选项B不正确；选项C不正确，电子的得失不守恒。答案选D。
考点：物质的性质、氧化还原反应、同位素、离子方程式
点评：本题综合性强，考查的知识点多，而且都以信息的形式出现，考查学生分析信息的能力。
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著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（ ）
| A、铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+ | B、CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI→CeI4+2H2O | C、用Ce（S04）2涪液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+ | D、铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO2 |
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法不正确的是（ ）
| A、铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2 | ||||||||
| B、CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O | ||||||||
| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ | ||||||||
D、四种稳定的核素
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