NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO₃肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是（     ）

A．Cu+HNO₃→                   B．N₂+O₂→        

C．NH₃+O₂­→             D．NO₂+H₂O→

实验室用Al₂(SO₄)₃制取Al(OH)₃，最合适的试剂是（     ）

A. NaOH          B. H₂SO₄        C. NH₃•H₂O         D. KOH

实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是（     ）

Ａ、NO₂　             Ｂ、HCl　　　        Ｃ、CH₄　　         Ｄ、NH₃

过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（     ）

A. Fe³⁺         B. Fe²⁺          C. H⁺         D. Fe³⁺ 和Fe²⁺

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（     ）                   

A．K^＋ 、Fe^3＋、NO₃^- 、Cl^-                 B．Ba^２＋ 、Na^＋ 、Cl^- 、NO₃^-

C．NH₄^＋、K^＋、NO₃^-、Cl^-            D．Na^＋ 、Al^３＋ 、Cl^- 、SO₄^2-

常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（     ）

A. 含H⁺的溶液       B．加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液       D．c(OH^―)>c(H⁺)的溶液

（共12分）

（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO₂加氢制取低碳醇的反应如下：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol

反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol

写出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反应的热化学方程式_______________

（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性

①电解法是工业上制备K₂FeO₄的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应式为_________________

②与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe(OH)₃+5OH^-，则该电池总反应的离子方程式为__________________

（3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____

①（a+b）×63g                  ②（a+b）×189g       ③（a+b）mol              ④VC－mol

（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)△H＜0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。

①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：                   。

②若充入A，K值    （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。

③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）=                 

（2）对于某可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：

①写出t₂时改变的条件可能是：        （用文字表达）；

②t₄时改交的条件可能是     （用编号表示，多选扣分）

A．增大压强                       B．减小压强    

C．使用催化剂                     D．升高温度

E．增大A的浓度

（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制各Cl₂，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B       D         

（3）装置C的作用是                       

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                   。（用离子方程式进行说明）

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                       

（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设：

①该反应的气体产物是CO₂；

②该反应的气体产物是CO；

③该反应的气体产物是               。

(2)计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料：

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：                             。

(4)实验步骤：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为                                   。

(5)数据处理：

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

                                     。

(6)实验优化：

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是                   。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

                                                            。