题目内容
（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B D
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+
2H2O 酸性、还原性
（2）溶液恢复红色 溶液不恢复红色（或溶液仍无色）
（3）吸收SO2和Cl2，防止污染空气
（4）①SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
②控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1:1）
【解析】
试题分析：（1）实验室制氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+
2H2O，浓盐酸在该反应中体现出了还原性和酸性。
（2）SO2漂白属于暂时性漂白，氯水漂白属于永久性漂白，所以B中品红恢复红色，D中品红仍未无色。
（3）装置C的作用是吸收过于的SO2和Cl2，防止污染空气。
（4）①SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，所以甲中品红不褪色是因为SO2与Cl2恰好完全反应。②SO2和氯水都能使品红褪色，所以乙同学能看到品红溶液变浅是因为SO2和Cl2中有一种有剩余。
考点：SO2和氯水的性质
点评：本题综合性强，但是考点比较基础，主要考查物质的漂白性。
