(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s²2p²，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

(1) ₂₄R原子最外层的电子排布图是          ，ZO₃^－的空间构型是        ；

(2) Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是          。（填元素符号）

(3) Ne与W^n－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是         。（填化学式）

(4)ZX₄W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括        。（填字母编号）

A．非极性共价键      B．极性共价键        C．配位键           D．离子键 E.氢键

(10分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。

(1) 与CO互为等电子体的物质的化学式是         。

(2) CO₂分子中碳原子的杂化类型是          杂化。

(3) 按电子排布Zn在元素周期表中属于          区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是            。

(4) Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示（空心球代表氯离子），则一个晶胞中所含的数目是         。

(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中

2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。

(3)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。

则该反应的热化学方程式是                       。

(4)右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol

2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol

则反应：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是       。

(10分)一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：

(1)正反应是        （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是             。

(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。（填写字母编号）

A. 体积分数组成C％＝D％

B. 单位时间内生成n moAl的同时生成n molC

C. 温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化

D. 温度和体积一定是，容器内压强不再变化

(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。

T₂时改变了某种条件，改变的条件是     。（填写字母编号）

A.升温           B.加压         C.催化剂       D.增加A的量

(4)升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是        。

(12分) 未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－(毒性很强)氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的浓度为0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

(1)甲中反应的离子方程式为__________________________________

(2)乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）

a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO₃溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸

(3)丁在实验中的作用是____________________________装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________

(4)戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于________请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因__________________________________。

(5)请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）

_________________________________________________________________________

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，c其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂  8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

副反应： SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃+CO₂↑       Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：

(1) “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是             ；

(2) “③”中调节pH至4.7，目的是                    ；

(3) “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，请写出该平衡转化的离子方程式：                    ；

(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L^-1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判断达到滴定终点的依据是：                      

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度      

(设整个过程中其它杂质不参与反应)

决定化学反应速率的主要因素是：

A．反应物的浓度                         B．反应温度

C．使用催化剂                           D．反应物的性质

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：

A．前者大                               B．前者小

C．相等                                 D．不能确定

中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率

A．①和②           B．②和③           C．①和③           D．只有②

改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动

A．温度             B．浓度             C．压强             D．催化剂