Question

(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s²2p²，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

(1) ₂₄R原子最外层的电子排布图是          ，ZO₃^－的空间构型是        ；

(2) Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是          。（填元素符号）

(3) Ne与W^n－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是         。（填化学式）

(4)ZX₄W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括        。（填字母编号）

A．非极性共价键      B．极性共价键        C．配位键           D．离子键 E.氢键

 

Answer 1

【答案】

（1）3d⁶4s² 平面三角形

（2）F＞N＞O   F＞N＞C

（3）HCl

（4）BCD

【解析】

试题分析：“X元素原子形成的离子是一个质子”故X元素为H元素；“Y原子的价电子构型为2s²2p²”，故Y元素为C元素；“单电子个数是同周期元素原子中最多的”应为ⅤA族元素，又该原子能组成气态单质，因此Z元素为N元素。

(1)  ₂₄R原子的原子序数为24，故其核外电子排布为3d⁶4s²；ZO₃^－为NO₃^－为平面三角形结构；

(2) Z、M、W原子序数依次增大，且Z为N元素，因此M、W分别为O、F元素，故其第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O ；

(3) 由题可知，W为F元素，为第ⅦA族元素，第ⅦA族元素气态氢化物的沸点随电子层数的增大而增大，但HF有分子间存在着氢键，因此其沸点较高，故该族元素的氢化物中沸点最低的是HCl；

(4) ZX₄W的化学式为NH₄F，则该物质中含有离子键、配位键、极性共价键。

考点：物质的结构；元素周期表

点评：本题是对物质结构和元素周期表的考查。熟练掌握常见36号元素的原子排布是解答此题的关键。