工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是

图10                   图11                     图12

A．CO和H₂合成CH₃OH的反应：△H＜0，△S＞0

B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH₂，反应达到新平衡时n(CH₃OH)/n(CO)减小

C．图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

D．图12中曲线可表示在不同压强P₁、P₂(P₁<P₂)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

(12 分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)₂，含SiO₂、Al₂O₃以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：

（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：

_____________________________________、__________________________________。

（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）该流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。

（4）该流程中碳化反应的离子方程式为_________________________________________。

（5）副产品A的化学式为________________。

(10 分)用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)Si₃N₄(s) + 12HCl(g)    △H<0

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl₄的平均反应速率为       ；该反应的平衡常数表达式为       。

（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是              

a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动

c．其他条件不变，增大SiCl₄物质的量，平衡向正反应方向移动

d．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量，平衡向逆反应方向移动

（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是       

a．v_逆（N₂）=3v_正（H₂）         b．v_正（HCl）=4v_逆（SiCl₄）

c．混合气体密度保持不变       d．c(N₂):c(H₂):c(HCl)=1:3:6

（4）若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H₂和HCl的物质的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

(15 分) S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：

① CS₂＋3Cl₂℃CCl₄＋S₂Cl₂；② 2S＋Cl₂℃S₂Cl₂。

已知：S₂Cl₂易与水反应，S₂Cl₂＋Cl₂2SCl₂。

下列是几种物质的熔沸点和反应装置图

（1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S₂Cl₂，反应原理是          （填写以上两种反应原理的数字序号）

（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是                      。

（3）D装置中冷凝管的作用是               ；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是                 。

（4）S₂Cl₂与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为                                    。

（5）为了提高制得的产品S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                 。

（6）上图尾部装置不够完善，存在的问题是                                      。

(15 分) 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO₂气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

③ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：                                 。

（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化的原因为：                   。X酸为      。

（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：           

（4）吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

请写出pH≤2时ClO₂与S^2—反应的离子方程式：                                      。

（5）第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同时通入空气的原因为：                          。

（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的操作步骤为

              、               、              。

(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；

以MnO₂做正极材料，可能是因为                。

（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢

为助燃剂。已知：

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^-1

H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol^-1

H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^-1

则反应N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=         。

（3）O₃ 可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

②  图中阴极为      （填“A”或“B”）。

②若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为：      。

③若C处不通入O ₂ ，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₂和O₃的体积之比为           （忽略 O ₃ 的分解）。

（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O₃ (g) NO₂(g)+ O₂ (g)。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是             

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．该反应为放热反应

d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

(14 分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。

（1）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为：

                                                                        。

（2）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A 点时剩余固体的成分是      （填化学式）。B 点时剩余固体的成分是       （填化学式）

②从开始加热到 750K时总反应方程式为                    。

（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr³⁺)为         mol·L^－1。

下列说法不正确的是（   ）

A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法

D．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法

下列化学用语使用正确的是（   ）

A．NH₄Br的电子式：           B．S^2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式： CH₃COOH               D．原子核内有l8个中子的氯离子：

周期表方格中的信息，哪个没有标出（   ）

A．元素名称         B．同位素质量数      C．相对原子质量      D．价层电子排布