Question

工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是

图10                   图11                     图12

A．CO和H₂合成CH₃OH的反应：△H＜0，△S＞0

B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH₂，反应达到新平衡时n(CH₃OH)/n(CO)减小

C．图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

D．图12中曲线可表示在不同压强P₁、P₂(P₁<P₂)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

试题分析：A项：△S<0，故错；B项: 再充入1molCO和2molH₂，化学平衡正向移动，n(CH₃OH)/n(CO)增大，故错。故选AB。

考点：反应热 熵 化学平衡的移动

点评：本题考查较为综合，涉及反应热、熵、平衡移动以及电化学等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。