目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是      。

（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：

Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄

3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O

Ⅱ Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH

主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式                                                  。

②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）      K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2—＋10H₂O4Fe(OH)₃↓＋8OH^—+3O₂↑,则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是                                            。

（4）FeO₄^2—在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数的变化情况是                。

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，        转化为        （填化学式）。

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：            

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。

（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_____________  。

（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为            ，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是                               。

（4）NaCl的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xⁿ⁺（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl^-换为O^2-，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为         。

烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。

已知：I.

II.

（R、R^’表示烃基或氢原子）

（1）A中官能团是                          ，E的结构简式是                       。

（2）B→C的化学方程式为                                            。

（3）G→H涉及到的反应类型是          ，H→I涉及到的反应类型是          。

（4）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式（写出两种即可）：

                              （不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。

2013年1月，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染。下列有关说法中，正确的是

A．雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响

B．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施

C．当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”

D．气候环境报告中新增的“PM2．5”就是雾霾

下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B．构成原子核的微粒中都含有中子

C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应

D．对于任何反应说，升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率

下列关于常见有机物的说法中，正确的是

A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B．含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键

C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

D苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是

A．常温常压下，5.6 g N₂和CO混合物中所含有的原子总数为0.4N_A

B．0.1 molNa₂ O₂中所含的阴离子数为0.2N_A

C．将0.2 molFeCl₃水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24 L H₂O中含有的氧原子数目为0.1 N_A

下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是

选项     实验操作及现象                                                                          实验结论

A       向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和

CuSO₄溶液。均有固体析出                                                                   蛋白质均发生了变性

B       取少量Fe（NO₃）₂试样加水溶解，加稀硫酸酸化，

滴‘加KSCN溶液，溶液变为红色     该Fe（NO₃）₂试样已经

变质

C       将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，

水浴加热后有银镜生成                                                                          该物质一定属于醛类

D       同条件下，分别将0.1mol·L^－1的盐酸和醋酸进

行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗                                            醋酸是弱酸

下列说法中，正确的是

A．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，最稳定的氢化物常温时为无色液体

C．某主族元素X的气态氢化物化学式为HX，则其最高正价为+7价

D．金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性