题目内容
短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在_____________ 。
(3)在C分子中,Y原子的杂化方式为 ,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是 。
(4)NaCl的晶体结构如右上图所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl-换为O2-,就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为 。
(1)二,VIA(2分,每空1分);(2)氢键(2分);(3)sp3,[Ar]4s24p3(2分,每空1分);(4)XO3(2分)。
【解析】
试题分析:
(1)根据题意分析,BC均为十电子分子和三种元素单质和生成物的特点,可知X为O元素、Y为N元素、Z为H元素;可知X元素位于周期表的第二周期第VIA族;
(2)水和氨气熔沸点差异的主要原因是水分子间存在氢键;
(3)氨分子中的氮原子的杂化方式为:sp3,和其同主族第四周期的元素原子的基态电子排布为:[Ar]4s24p3;
(4)分析NaCl的晶体结构图,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,该离子的位于顶点上,共八个顶点,离子的个数为8×1/8=1;若棱上的Cl-换为O2-,共有12条棱,离子的个数为:12×1/4=3;则该氧化物的化学式为:XO3。
考点:考查物质结构与性质中的元素推断、分子间作用力、原子的核外电子排布和晶体结构知识。
(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外),请根据信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸,但其单质稳定,常作保护气。 | 原子核外电子占了4个轨道 | 原子半径仅比氢原子大,其氢化物溶于水形成弱酸 | 原子核外有5种不同能量的电子,且s电子数比p电子数少1个 |
(1)A元素原子的核外电子排布式为: 。
(2)写出C元素的单质与水反应的化学方程式 ;A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是 > (用化学式表示)。
(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈 (选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)B元素最简单的氢化物分子为 分子(选填“极性”或“非极性”)。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时,放出222.575kJ热量,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式 。
(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外),请根据信息回答下列问题。
元素 |
A |
B |
C |
D |
性质或结构信息 |
元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸,但其单质稳定,常作保护气。 |
原子核外电子占了4个轨道 |
原子半径仅比氢原子大,其氢化物溶于水形成弱酸 |
原子核外有5种不同能量的电子,且s电子数比p电子数少1个 |
(1)A元素原子的核外电子排布式为: 。
(2)写出C元素的单质与水反应的化学方程式 ;A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是 > (用化学式表示)。
(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈 (选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)B元素最简单的氢化物分子为 分子(选填“极性”或“非极性”)。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时,放出222.575kJ热量,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式 。