下列根据实验操作及现象所得出的结论中.正确的是选项实验操作及现象实验结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和 CuSO4溶液.均有固体析出蛋白质均发生了变性 B 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解.加稀硫酸酸化. 滴`加KSCN溶液.溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质 C 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中. 水浴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是

选项实验操作及现象实验结论

A 向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和

CuSO₄溶液。均有固体析出蛋白质均发生了变性

B 取少量Fe（NO₃）₂试样加水溶解，加稀硫酸酸化，

滴‘加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe（NO₃）₂试样已经

变质

C 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，

水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类

D 同条件下，分别将0.1mol·L^－¹的盐酸和醋酸进

行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗醋酸是弱酸

【答案】

D

【解析】

试题分析：向蛋白质溶液滴加NaCl溶液，有固体析出，原因是发生了盐析，故A项错误，Fe（NO₃）₂含NO₃‾，加入稀硫酸后，溶液又含有大量H⁺，则溶液存在HNO₃, HNO₃会把Fe（NO₃）₂氧化为 Fe（NO₃）₂，不能说明原试样变质，故B项错误；葡萄糖也能发生银镜反应，而葡萄糖不是醛，故C项错误；相同浓度的盐酸和醋酸在同条件下进行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗，说明醋酸电离程度小，为弱酸，故D项正确。

考点：本题考查蛋白质、硝酸的氧化性、银镜反应及电解质溶液的导电性。

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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol?L^-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．根据你的理论和实践试回答下列问题：
（1）其中操作最可能成功的同学是

；他的操作中涉及到的化学反应方程式为

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

．
（2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）₃胶体生成，其操作及现象是：

用激光笔照射，有一条明亮的光路（则有胶体生成）

用激光笔照射，有一条明亮的光路（则有胶体生成）

则一定有Fe（OH）₃胶体生成．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明

Fe（OH）₃胶粒带正电

Fe（OH）₃胶粒带正电

．
②向其中加入硫酸铝，可观察到的现象是

生成红褐色的沉淀

生成红褐色的沉淀

为了证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验。试根据下图所示装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题。

Ⅰ.装置中所装的试剂：?

①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X?

②B干燥管里装生石灰?

③C和D中都装浓硫酸?

④E瓶中装入试剂Y?

Ⅱ.实验操作及现象：?

用水浴加热A瓶，将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡冒出；A瓶内X逐渐变色，在B管口挥发的气体可燃烧。?

请完成下列问题：?

（1）E瓶里所装的试剂Y是（　　）?

a.饱和食盐水? b.MnO₂和NaCl的混合物? c.浓盐酸?

（2）D中浓硫酸所起的作用是____________________；C瓶中浓硫酸所起的作用是____________________。

（3）A瓶中发生反应的化学方程式是______________________________，反应类型是__________；所生成的__________（写名称）在B出口处点燃。

（4）无水盐X宜选用__________，它能起指示作用的原因是_________________________ _______________。?

（5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是____________________________。

（6）如果将装置中的C瓶取掉，实验目的是否能达到？__________，因为______________________________。

某研究小组探究：

I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）

II． SO₂ 和 Fe( NO₃)₃ 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO₃)₃ 溶液的 pH＝1] 请回答下列有关问题：

探究I

(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______

②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

(3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1:SO₂与Fe³⁺反应；猜想2 ：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；猜想3：____________；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸 b． 1.5 mol/L Fe(NO₃)₂ 溶液

c． 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

（10分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S^2-、MnO₄^- 、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，阳离子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，将白色粉末进行下列实验，实验操作及观察到现象如下：

a、取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解，溶液无色透明；

b、向所得溶液慢慢滴入苛性钠溶液并加热，现象是：无明显现象；

c、取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象；

d、取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断：

（1）从a实验中可推断粉末中一定没有________离子；

（2）从b实验中可推断粉末中一定没有________离子；

（3）从c实验中可推断粉末中一定没有________离子；

（4）从d实验中可推断粉末中必定含有________离子；

（5）综上所述，粉末中还可能含有________离子

已知：C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O。为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验。试根据以下装置图、试剂及实验现象，回答有关问题。

Ⅰ.装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管里装生石灰；

③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y

实验操作及现象是：

Ⅱ.用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在B管口挥发的气体可点燃。请回答下列各问题：

（1）E瓶里所装的试剂Y是以下的???????________

A.饱和食盐水　　　　　 B.MnO₂和NaCl的混合物　　　　　 C.浓盐酸

（2）D瓶中浓硫酸所起的作用是_____　　　　 __ ;C瓶中浓硫酸所起的作用是________ ___　　　　　　　 ___

（3）A瓶中发生反应的化学方程式是________________________________；反应类型是____________；所生成的__________（写名称）在B出口处点燃。

（4）无水盐X宜选用_________它能起指示作用的原因是__　　　　　　　　 ______

（5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是__________________________________

(6)如果将装置中的C瓶取掉，实验目的是否能达到________；因为_____　　　 ___　　　　　　　　　　　　　　　　　