下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项           实验操作                                                                           实验现象                           结论

A                 在Ba(NO₃)₂溶液中分别滴入H₂SO₃及H₂SO₄溶液    均有白色沉淀                  沉淀均为BaSO₄

B                  混合装有Cl₂和NH₃量集气瓶中的气体                      产生大量白烟                  NH₃显还原性和碱性

C                  溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl₂溶液，再滴入淀粉溶液                                   溶液变蓝色        溶液X中一定含有I^-

D                 向浓度居委0.01mol/LNaCl和Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃                出现黑色沉淀    K_sp(Ag₂S)>K_sp(AgCl)

二甲醚是一种清洁燃料，以n(H₂)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．上述反应△H>0

B．图中P₁<P₂<P₃

C．若在P₃和316℃时，测得容器中n(H₂)=n(CH₃OCH₃)，此时v(正)<v(逆)

D．若在P₃和316℃时，起始时n(H₂)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

己知H₂CO₃的酸性强于H₂S，将amol·L ^-1 NaHS与bmol·L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是

A．a=b时：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HS^-)

B．a=2b时：c(S^2-)>c(HS )>c(OH^-)>c(H⁺)

C．a=3b时：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D．a=4b时：4c(Na⁺)=5c(S^2-)+5c(HS^-)5c(H₂S)

用石灰乳、石灰氮(CaCN₂)和炼厂气（含H₂S）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH₂)₂(硫脲)，其部分工艺流程如下：

（1）高温下，H₂S存在下列反应:2H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g),其平衡常数表达式为K=。

（2）用石灰乳吸收H₂S制取Ca(HS)₂需要在低温下进行，其原因是　         ；过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是　          (填化学式)。

（3）合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(80℃-85℃)下进行，其目的是　      。

Ca(HS)₂与CaCN₂在水溶液中合成硫脉的化学方程式为　                            。

（4）化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl₃溶液中，溶液显红色，X的化学式为　         。

托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合路线如下:

（1）C→D的反应类型　            。

（2）化合物F中的含氧官能团有经基、　        和　         (填官能团名称)。

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式　            。

①能与Br₂发加成反应；

②是萘，的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；

③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢.

（4）实现A→B的转化中，叔丁基锂[(CH₃)CLi]转化为((CH₃)₂C=CH₂，同时有LiBr生成，则X(分子式为C₁₅H₁₄O₃)的结构简式为　                     。

（5）是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体，请写出以CH₃CH₂CH₂Br和为原料（原流程图中的试剂及无机试剂任用）该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下:

　                 。

二硫化亚铁是Li/FeS₂电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS₂、H₂O洗涤、干燥及晶化后得到。

（1）合成FeS₂离子方程式为                  。

（2）用水洗涤时，如何证明S0₄^2-己除尽　              。

（3）己知1.20gFeS₂在O₂中完全燃烧生成Fe₂O₃和SO₂气体放出8.52kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为　                                              。

（4）取上述制得的正极材料1.1200g (假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS₂的质量分数(写出计算过程)。

                                             。

过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO₄认溶液得到。

实验步骤如下：

步骤1．称取40gKHSO₄溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5℃以下。

步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰

步骤3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤

步骤4．干燥、称重

步骤5．回收乙醚和乙醇

（1）电解总反应的化学方程式为                                           。

（2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是(填化学式)。

（3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是                            。

（4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是                               。

（5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L^{- 1}Na₂S₂O₃溶液滴定。(S₂O₈^2- +3I^- =2SO₄^2- +I₃^-；I₃^-I₂+I^-；2S₂O₃^2-+I₂=2I^- + S₄O₆^2-)

①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是                            。

②本实验所用的指示剂为                             。

③若本次滴定消耗Na₂SO₃溶液VmL，由本次结果计算，样品中K₂S₂O₈的纯度为(用含c、V的代数式表示)。

（6）分析化学上检验Mn²⁺在Ag⁺催化下K₂S₂O₈溶液将Mn²⁺氧化为紫色的MnO₄^-，该反应的离子方程式为 。

铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:

2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH= a kJ/mol

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g)   ΔH= b kJ·mol^-1

PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH= c kJ·mol^-1

反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH=kJ ·mol^-1(用含a,b ,c的代数式表示)。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO₂(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。

②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为             。

（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为                。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺(发生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI₂ Ksp为                。

（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。

①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为                                 。

②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于         (填铅的一种形态的化学式)形态。

我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃，有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。

（1）Zn²⁺在基态时核外电子排布式为____                    _。

（2）SO₄^2-的空间构型是___        __(用文字描述)。

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_X、O₃、CH₂=CH-CHO, HCOOH, CH₃COOONO₂(PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是___        __(不定项选择)。

a．N₂O结构式可表示为N=N=O

b．O₃分子呈直线形

c．CH₂=CH-CHO分子中碳原子均采用sp²杂化

d．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②1mo1PAN中含σ键数目为_____。

③NO能被FeS0₄溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H₂0)₅)S0₄,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字)。

（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用⁸⁵Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=_____(填数字)。

邻叔丁基对苯二酚(TBHQ) 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为:

实验过程中的主要步骤如下:

步骤1．向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如图所示)，启动搅拌器。

步骤2．缓缓加热到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完。

步骤3．升温到135-140°C，恒温回流2.5h。

步骤4．将反应液冷却到120°C，直到反应完成

步骤5．将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中。

步骤6．冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸

步骤7．用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥

（1）磷酸在实验中的作用是_____。

（2）本实验中二甲苯的作用是_____。

（3）步骤4中反应完成的标志是_____。

（4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是_____。

（5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是_____、_____。