欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

___C+___K₂Cr₂O₇+___—___CO₂↑+ ___K₂SO₄+ ___Cr₂(SO₄)₃+___H₂O

①完成并配平上述化学方程式。

②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。

（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式________

②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g)+3H₂(g)（g）CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH

①该反应的平衡常数表达式为K_______。

②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的 ΔH_____0 (填 “>”、“<”或“ =” )。

③在同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线 I、II对应的平衡常数大小关系为K_I_______K_II (填“>”、“<”或“ = ”)。

由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______

(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：_______

(3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式：____________

A→乙+C反应的化学方程式______________

无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为： 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl₃ + 3H₂。

完成下列填空：

（1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：_____________

（2）C中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3）用粗短导管连接D、E的目的是_______ (选填序号)。

a．防堵塞     b．防倒吸    c．平衡气压    d．冷凝回流

E瓶的作用是_______。

（4）F中盛有碱石灰，其目的是_______(选填序号)。

a．吸收HCl    b．吸收Cl₂      c．吸收CO₂     d．吸收H₂O

（5）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl₃·6H₂O)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_______。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。

（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变， 也能制备无水AlCl₃。事实证明这样做比较危险，请简述理由_______

某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC1₂·2H₂O晶体。

已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。 

回答下列问题：

（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用右图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______、______

（2）培烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______、______

（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L^-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________

（4）步骤④加入物质X的目的是_____，物质X可以选用下列物质中的_____。

A．氢氧化钠      B．稀盐酸     C．氨水       D．氧化铜

（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10^-5 mol·L^-1时，认为该金属离子沉淀完全，则K_sp[Fe(OH)₂]= _____。

（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A₂^2-与C₂²⁺互为等电子体，C₂²⁺的电子式__________

②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________

（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s¹。

①F元素基态原子电子排布式为_____

②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）

a．简单立方堆积     b．体心立方堆积     c．六方最密堆积    d．面心立方最密堆积

③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G(N)₄]²⁺不考虑空间构型，[G(N)₄]²⁺

的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。

塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂。增塑剂 DEHP(C₂₄H₃₈O₄)可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。

回答下列问题：

（1）E的结构简式是_____

（2）B→C的反应类型是_____。

（3）3—甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结构简式并命名：①结构简式__________②命名__________.

（4）DEHP的结构简式是__________

（5）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：

a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl₃溶液呈紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式：____________________；

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是    （    ）

A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

D．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表    （    ）

下列叙述错误的是（其中N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．X、N元素的金属性：X＞N

B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料

C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0．5N_A个阴离子

D．标准状况下1L 1mol·L^-1的YP₃溶液中含有N_A个Y³⁺离子

下列化学过程及其表述正确的是   （    ）

A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋OH^-＝BaSO₄↓＋H₂O

B．由水电离的c(H⁺)为10^-3 mol·L^-1的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

C．向含有1molKAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol

D．可以用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，以证明H₂O₂具有还原性2MnO₄^-＋6H⁺＋5H₂O₂＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。保持其它条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（    ）

A．图（Ⅱ）中T₁＞T₂，则正反应是吸热反应

B．t₂ min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol·L^-1X、0．4 mol·L^-1 Y、0．2mol／LZ保持其他

条件不变，达到平衡时z的浓度为0．4 mol·L^-1