下列化学过程及其表述正确的是 A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中.Na+.NO3-.SO32-.Cl-一定能大量共存 C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时.沉淀的总的物质的量为2mol D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学过程及其表述正确的是（）

A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋OH^-＝BaSO₄↓＋H₂O

B．由水电离的c(H⁺)为10^-3mol·L^-1的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

C．向含有1molKAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol

D．可以用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，以证明H₂O₂具有还原性2MnO₄^-＋6H⁺＋5H₂O₂＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

【答案】

【解析】

试题分析：

本题考查的是有隐含条件的离子共存及与量有关的离子方程式书写。A.要使得溶液显中性，那么

H⁺与OH^-的量必须1:1。1molNaHSO₄电离出1molH⁺，1molBa(OH)₂电离出2molOH^-，所以n(NaHSO₄):n[Ba(OH)₂]=2:1。所以离子方程式应为：2H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋2OH^-＝BaSO₄↓＋2H₂O。B．由水电离的c(H⁺)为10^-3mol·L^-1，说明该溶液是促进了水的电离。水中c(H⁺)=10^-7mol·L^-1，所以该溶液中必含有弱碱阳离子（Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺等）或弱酸根离子（CO₃^2-，CH₃COO^-等），如果溶液中存在Fe³⁺，Cu²⁺的话，那么显然与SO₃^2-不能大量共存。D．KMnO₄溶液不能用浓盐酸酸化，酸性条件下KMnO₄溶液会与浓盐酸发生反应，也不能用浓HNO₃酸化（因浓HNO₃本身具有强氧化性）。C．Al³⁺+2SO₄^2-+ 2Ba²⁺＋4OH^-= 2BaSO₄↓+ AlO₂^-+2H₂O，沉淀总物质的量为2mol，质量为466g。Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺＋3OH^-=BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓，这种情况下，沉淀总物质的量为2.5mol，总质量为427.5g。所以C正确。