Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
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反应时间/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
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n(CO)/mol |
1.20 |
0.90 |
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0.80 |
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n(H2O)/ mol |
0.60 |
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0.20 |
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①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
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组别 |
药品1 |
药品2 |
实验现象 |
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I |
0.01 mol/L NaOH溶液 |
0.01 mol/L MgCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
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II |
0.01 mol/L氨水 |
0.01 mol/L MgCl2溶液 |
无现象 |
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III |
0.1 mol/L氨水 |
0.1 mol/L MgCl2溶液 |
现象III |
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IV |
0.1 mol/L氨水 |
0.01 mol/L MgCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
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V |
0.01 mol/L氨水 |
0.1 mol/L MgCl2溶液 |
无现象 |
①现象III是 ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)
+ 2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq)
+ Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=
，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式
。
Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。
