(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________(填写编号)。

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：

①读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数________实际体积数。

②用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_____10.4 g。

③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 _______0.1 mol/L。

④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度________实际浓度。

化学实验是研究物质性质的基础。

(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。

a．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

(2)某废水样品中含有一定量的Na^＋、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度。

实验方案：

ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；

ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定；

ⅲ.记录数据，计算。

①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部已分略去)______(填字母序号)。

②滴定过程中，有关反应的离子方程式是__________________________________。

(3)某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加    1 mol/L的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是　　　　　　　，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是_________。

(4)用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是:

_______________________                                       __________。

②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：

____________________                                      ___________。

下面关于金属钠的描述正确的是（    ）

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（    ）

A．①②③④⑤      B．全部       C．①②③⑤⑥      D．①③④⑤⑥

少量钠应保存在（    ）

A．密闭容器中      B．水中       C．煤油中          D．汽油中

将2. 3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（    ）

A．等于2.3%       B．等于4%     C．大于2.3%小于4%  D．大于4%

钠应用于电光源上是由于（    ）

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强

B．钠很软

C．钠是一种强还原剂

D．钠燃烧发出黄色火焰

金属钠着火时，可以灭火的物质是（    ）

A．水         B．砂子        C．煤油         D．二氧化碳

钠与水反应的离子方程式正确的是（    ）

A．2Na+3H⁺=2Na⁺+H₂↑

B．Na+H₂O=Na⁺+OH^－+H₂↑

C．2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑

D．2Na+2H₂O=2Na⁺+O₂↑+2H₂↑

将一小块钠投入到NH₄Cl溶液中，产生的气体是（    ）

A．O₂和H₂       B．只有H₂        C．只有NH₃       D．H₂和NH₃