足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合气体，这些气体与1.68升O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（   ）

A．0.4mol       B．0.55mol       C．0.6mol       D．0.65mol

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A．同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氦气具有相同的体积

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

C．常温常压下，1mol甲基（）所含的中子数和电子数分别为8N_A、9N_A

D．在密闭容器中加入28g N₂和6g H₂，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，

生成NH₃的分子数为2N_A

下列物质的鉴别只用一种试剂（可加热）即可完成的是（   ）

A．苯、甲苯、乙苯                   B．正丁醇、溴乙烷、氯苯

C．氯化钠、氯化钾、氯化铜           D．碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵

节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（   ）

A．其分子式为C₁₅H₂₀O₄

B．1mol该物质完全燃烧，消耗20mol氧气

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既能与FeCl₃溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

常温下pH的CH₃COOH稀溶液与pH的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误

的是（   ）

A．若混合后pH，则

B．反应过程中，CH₃COOH的电离度增大

C．若混合后pH，则c＜c

D．若混合后CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，则

标准状况下2.24LH₂和Cl₂组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl₂的体积分数为（   ）

A.55%          B.60%           C.65%       D.70%

下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

（1）写出a的原子的最外层电子排布式             ，a的原子最外层有           个未成对电子。

（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是         ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：                                                      。

（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：                   （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是                                    （用离子方程式表示）。

（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（   ）

A．单质熔点：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：

D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3FeNaNO₂5NaOH → 3Na₂FeO₂H₂ONH₃↑

②       Na₂FeO₂        NaNO₂        H₂O →        Na₂Fe₂O₄       NH₃↑       NaOH

③Na₂FeO₂Na₂Fe₂O₄2H₂OFe₃O₄4NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为      ，被还原的是          。若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有         mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…………………………………………（   ）

A．该生产过程不会产生污染                             B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应                        D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：                                 。

（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)2H₂(g)CH₃OH(g)Q

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（   ）

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）由表中数据判断Q         0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施

是（   ）

A．加入催化剂       B．充入CO       C．充入H₂      D．升温

（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以CH₃OH表示的反应速率v            mol /(L·min)，

CO的转化率为                。

（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反应制取，涉及的反应方程式如下：

C(s)CO₂(g) 2CO(g)               平衡常数K₁

C(s)H₂O(g) CO(g)H₂(g)          平衡常数K₂

CO(g)H₂O(g) H₂(g)CO₂(g)        平衡常数K₃

则K₁、K₂ 、K₃之间的关系是：                        。

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：                                                  。

（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式      。你认为较合理的途径是     （填①或②），理由是：                           。

（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在            （用离子符号表示），检测该离子的方法是                                。

（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：                           、                                。

（5）途径④发生的反应的化学方程式为：                                                        。

（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、           、自然干燥。