Question

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3FeNaNO₂5NaOH → 3Na₂FeO₂H₂ONH₃↑

②       Na₂FeO₂        NaNO₂        H₂O →        Na₂Fe₂O₄       NH₃↑       NaOH

③Na₂FeO₂Na₂Fe₂O₄2H₂OFe₃O₄4NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为      ，被还原的是          。若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有         mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…………………………………………（   ）

A．该生产过程不会产生污染                             B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应                        D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：                                 。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）6，1，5，3，1，7  (1分)

（2）Fe   (1分)    或+3价的N   (1分)   2  (1分)

（3）BD  (2分)

（4）反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动  (2分)

【解析】

试题分析：

（1）由化合价升降法配平，Na₂FeO_{2 ：}Fe（+2）→Na₂Fe₂O₄ ：Fe（+3） 2个Fe升高2；NaNO_2：N（+3）→NH₃   N（-3），N降低6 ，最小公倍数6，Na₂FeO₂ 前填6 ；Na₂Fe₂O₄前填3；NaNO₂ 和NH₃前填1，其他观察法配平。

（2）1mol Na₂FeO₂ 变成Na₂Fe₂O_4，化合价升高2，电子转移为2mol。

（3）A、有NH₃ 会产生污染，错误；B、生成Fe₃O_4，有致密的保护层，有抗腐蚀作用 ，正确；C、③不是氧化还原反应，错误；D 、NaNO_2：N（+3）→NH₃   N（-3），化合价降低，做氧化剂，正确。

考点：本题以生活常识为基础，考查氧化还原反应等知识。