向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是             

A．C点的沉淀为：Fe(OH)₃ 

B．OA段可能发生的反应有：3Ba²⁺ +6OH^- +3SO₄^2- +2Fe³⁺ →3BaSO₄↓+2Fe(OH)₃↓

C．AB段可能发生的反应是：2SO₄^2- +2Ba²⁺ +Al³⁺ +3OH^-→2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

D．据图计算原溶液中c(Cl^-)＞c(SO₄^2-)

盐酸与过量铁粉的反应，若有CH₃COONa(s,适量)介入，则有

  A. 反应速率减缓                 B. 产生氢气的总量不变 

C. 溶液的pH减小                D. 溶液中c(OH^－)减小

可以把转变成的方法是

A．通入足量的SO₂并加热

B．与足量NaOH(aq)共热后，通入足量CO₂

C．与盐酸共热后，加入足量的NaOH(aq)

D．与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO₃(aq)

20℃时向20mL 0.1mol·L^－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是

A．a点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．b点：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)

C．c点：c(H⁺) = c(CH₃COOH) + c(OH^－)

D．d点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。有关判断不正确的是

A．X元素位于Ⅵ_A族

B．A不能溶解于B中

C．B的沸点高于C的沸点

D．A和C不可能发生氧化还原反应

取不同质量的镁铝合金分别与25 mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体积（标准状况），列表如下：

若第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反应，使固体质量不再发生变化。硝酸的浓度及至少需要NaOH(aq)的体积是

硝酸的浓度                                                          NaOH(aq)的体积

 A．                               B．                               C．                               D．

4.0 mol/L                       1.0 mol/L                       75 mL                            99 mL

用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：

3SiCl₄ +2N₂ +6H₂Si₃N₄ +12HCl

完成下列填空：

（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于             晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是         （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是            。

（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是            。

a．比较两种元素的气态氢化物的沸点

b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小

c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少

d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为                          （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：                                       。

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。

请回答：

（1）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是                                        。

（2）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为              。生成0.1mol还原产物时转移电子                个。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是                             。

（3）KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄(aq,硫酸酸化）反应生成Mn²⁺和CO₂。若取用软锰矿制得的KMnO₄产品0.165g，能与0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO₄的纯度为                     。

研究NO₂ 、SO₂ 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO₂可用下列反应来处理：

6 NO₂(g)+8NH₃(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高。增大该反应平衡常数的措施有            。

（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是            。

a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4                b．6v(NO₂) = 7v(N₂)

c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化

（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。

（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：

v(NH₃) =                        。

某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分（含KClO₃、MnO₂、S等），设计了以下实验流程（见图-1）： 

试回答以下问题：

（1）燃着的火柴按图-2进行实验，若试管中能观察到                  的现象，则可证明火柴头中含有硫元素。图中针筒的作用是               。

（2）为了证明火柴头中含有氯元素，后续的实验步骤是                               。

（3）有同学提出检验火柴头中KClO₃的另一实验方案：

试剂A为                ，加入NaNO₂的目的是                            。

（4）设计实验：简述验证滤渣D中含有MnO₂的一个实验方案，并写出有关反应的化学方程式。                                                                                   。