Question

研究NO₂ 、SO₂ 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO₂可用下列反应来处理：

6 NO₂(g)+8NH₃(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高。增大该反应平衡常数的措施有            。

（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是            。

a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4                b．6v(NO₂) = 7v(N₂)

c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化

（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。

（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：

v(NH₃) =                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）降低温度（2分）    

（2）c（2分）    

（3）> （2分）  

（4）0.25 mol/（L·min） （1分×2）

【解析】

试题分析：（1）只与温度有关，该反应正反应是放热反应，要增大该反应平衡常数的措施有降低温度。

（2）该反应前后体积发生了变化，所以容器内气体总压强不再变化应做为平衡判断的标志。

（3）保持其它条件不变，缩小反应容器的体积相当于增大了压强，平衡向逆向移动，所以平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n大于之前的。

（4）当转移24mol电子时NH₃反应了8mol，3mol电子发生转移NH₃反应了1mol，根据速率计算公式则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：v(NH₃) = 1/2*2=0.25 mol/（L·min）

考点：考查了平衡移动的影响因素和化学反应速率的计算等