已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2△H=-351.1kJ?mol-1Hg(l)+O2△H=-90.7kJ?mol-1由此可知反应Zn+HgA．-260.4 kJ?mol-1B．-441.8 kJ?——青夏教育精英家教网——

已知下列热化学方程式：
Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol^-1
Hg（l）+

O₂（g）═HgO（s）△H=-90.7kJ?mol^-1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）
A．-260.4 kJ?mol^-1
B．-441.8 kJ?mol^-1
C．+260.4 kJ?mol^-1
D．+441.8 kJ?mol^-1

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCN
B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR₂是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第    族．
（2）甲含有的化学键有    ．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：    ＜    ＜    ．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是    ．
（5）工业上生产乙的适宜的反应条件是    和较高的温度；若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为    ．
（6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：

若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：．

“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．
（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
①该反应的平衡常数表达式K=    ；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
②测定“84”消毒液的pH，应该选用    ．
A．干燥的pH试纸      B．用蒸馏水湿润的pH试纸      C．pH计（或酸度计）
（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．
①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：    ．
②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：    ．
（3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是    ．
（4）利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液．
①a电极的名称是    ．②y电极的反应式为    ．

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
①	Cu、稀HNO₃		H₂O
②	NaOH固体、浓氨水	NH₃
③	Na₂CO₃固体、稀H₂SO₄	CO₂
④	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性：    ．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．    ．
（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是    、    ．（只选一种）
A．H₂OB．CCl₄C．饱和Na₂CO₃溶液  D．饱和NaHCO₃溶液
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②    ，③视线与凹液面最低处相平．
（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数    ．

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
1	1.0g	10.0mL	347.5mL
2	1.0g	10.0mL	335.0mL
3	1.0g	10.0mL	344.5mL

[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是    ．
（2）PCl₃和CH₄中心原子的杂化类型相同，PCl₃分子的空间构型是    ．
（3）钛原子的电子排布式为    ．在浓的TiCl₃溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃?6H₂O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为    ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是    （填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为    ．

[化学---有机化学基础]
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯，其结构简式为

．
（1）下列关于芳香内酯的叙述正确的是    ．
A．分子式为C₉H₈O₂           B．可发生加聚反应
C．能与溴水发生反应          D．1mol芳香内酯最多能和5mol氢气发生加成反应
（2）写出芳香内酯在酸性条件下水解的化学方程式：    ．
（3）芳香内酯经下列步骤可转变为水杨酸等物质：

提示：CH₃CH=CHCH₂CH₃

CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
请回答下列问题：
①指出D→F的反应类型为    ．
②请写出反应C→E的化学方程式：    ．
③在一定条件下阿司匹林（

   ）可由水杨酸制得．下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是    ．
a．三氯化铁溶液    b．碳酸氢钠溶液      c．石蕊试液      d．氢氧化钠溶液
④水杨酸的同分异构体中含有酚羟基且属于酯类的共有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式    ．

下列说法正确的是
①有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．如农用塑料薄膜、电池、卫生纸、纯棉纺织品等．
②食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类．PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害．
③火腿肠中的保鲜剂通常用NaNO₂，起抗氧化作用而达到保鲜的目的．
④含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，赤潮和水华现象的出现都是水体富营养化的结果．
⑤阿司匹林是一种抗生素，其化学成分是乙酰水杨酸．
⑥维生素C又叫抗坏血酸具有强还原性，是一种脂溶性维生素．
⑦塑料是由树脂及增塑剂、防老化剂等添加剂组成的，它的主要成分是树脂，因有些塑料基本上是由合成树脂所组成，故塑料和树脂也常混用．
⑧合成纤维具有优良的性能．如强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等．宇航员的宇航服就是一种特殊的高强度涤纶制成的．（）
A．②③④⑤⑦⑧
B．②③④⑦⑧
C．①②③④⑤⑦⑧
D．全对

下列四组物质从某种角度分析，每组都有一个例外，如下表所示，其中正确的是（）
①橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素 ②硬铝、黄铜、钢铁、水银
③金刚石、刚玉、二氧化硅、干冰 ④CH₃CH₂COOH、MgCl₂、NH₄HCO₃、SO₂

	①	②	③	④
A	橡胶	硬铝	金刚石	CH₃CH₂COOH
B	纤维素	钢铁	二氧化硅	MgCl₂
C	蛋白质	黄铜	刚玉	NH₄HCO₃
D	尼龙	水银	干冰	SO₂

A．A
B．B
C．C
D．D

实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄杂质）制取纯净氯化钠溶液．下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na₂CO₃溶液；⑥加入稍过量的BaCl₂溶液；⑦过滤．上述实验操作的正确顺序应是（）
A．④③⑥⑤⑦①②
B．①②⑤⑥⑦③④
C．③④⑥⑤⑦①②
D．④③⑤⑥⑦②①

0 67793 67801 67807 67811 67817 67819 67823 67829 67831 67837 67843 67847 67849 67853 67859 67861 67867 67871 67873 67877 67879 67883 67885 67887 67888 67889 67891 67892 67893 67895 67897 67901 67903 67907 67909 67913 67919 67921 67927 67931 67933 67937 67943 67949 67951 67957 67961 67963 67969 67973 67979 67987 203614