题目内容

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)
实验药品制取气体量气管中的液体
Cu、稀HNO3H2O
NaOH固体、浓氨水NH3
Na2CO3固体、稀H2SO4CO2
镁铝合金、NaOH溶液(足量)H2H2O
请回答下列问题:
(1)简述如何检查该装置的气密性:   
(2)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积,来探究Cu样品的纯度.你认为是否可行?请简述原因.   
(3)实验②、③中,量气管中的液体最好分别是        .(只选一种)
A.H2OB.CCl4C.饱和Na2CO3溶液  D.饱和NaHCO3溶液
(4)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①恢复至室温,②    ,③视线与凹液面最低处相平.
(5)实验④获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数   
编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
11.0g10.0mL347.5mL
21.0g10.0mL335.0mL
31.0g10.0mL344.5mL

【答案】分析:(1)设法使装置内外形成气压差,是气密性检查的常用手段;
(2)根据一氧化氮气体的性质判断,一氧化氮和氧气能发生生成易和水反应的二氧化氮气体,据此分析.
(3)量气管中液体的选择标准是:和该气体不反应.
(4)对量气管读数时,首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作,然后调节量气管使左右液面相平,最后读数时视线与凹液面最低处相平.
(5)实验④,铝和氢氧化钠反应,根据量气管的第二次读数-第一次读数=生成氢气的体积,求出生成氢气的平均值,再求出合金中铝的质量,最后计算出镁铝合金中铝的质量分数.
解答:解:(1)关闭开关A和分液漏斗活塞,微热烧瓶,量气管左端液面升高,说明气密性良好
(2)一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸;装置中有空气,一氧化氮会与装置中的空气反应,生成的二氧化氮溶于水并与水反应,使测得的一氧化氮体积不准,所以不可以通过实验收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度;
故答案为:不可行.因为NO会与装置中空气反应后溶于水,使测得的NO气体体积不准.
(3)实验②中氨气极易溶于水,所以量气管中液体不能选用水及水溶液,只能选和氨气不反应的四氯化碳;实验③中的气体是二氧化碳,二氧化碳能溶于水,四氯化碳有毒,碳酸钠和二氧化碳能反应,二氧化碳和饱和的碳酸氢钠不反应,所以选取饱和碳酸氢钠溶液.
故答案为:B、D.
(4)根据PV=nRT,为保证测出来的气体体积是当时大气压下的体积,在读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,②使量气管两端液面相平,因为相平说明两边液面上的压强是一样的,这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积,③视线与凹液面最低处相平,俯视或仰视会造成误差; 
故答案为:使量气管两端液面相平.
(5)铝和氢氧化钠反应生成氢气的体积==332.3mL=0.3323L,
设生成0.997L氢气,需铝的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
54g                   67.2L
x                     0.3323L
x=0.27g
所以铝的质量分数为=27%
故答案为:27%.
点评:本题考查了测定气体体积的方法,难度不大,易错题是量气管中液体的选择,选择标准是和该气体不反应.
练习册系列答案
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Cl2和SO2是中学化学中常见的气体.
(1)某活动小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.
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①从左端通入SO2时和通入Cl2时,装置A中观察到的现象是否相同
 
?(填“相同”或“不同”之一).
②装置E中盛放的物质可以为
 
;若装置D装的是铁粉,通入Cl2与铁粉充分反应时现象为
 

③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了0.1mol电子.该反应的化学方程式为
 

④若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比4:3,当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,且沉淀加盐酸不溶解.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
 
(离子方程式不必配平).
(2)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置.
①气体发生装置A产生的气体是
 
;若Cl2和SO2在装置D中恰好完全反应,写出反应的离子方程式
 

②实验室制备SO2和Cl2通常采用下列反应:
Na2SO3+H2SO4(浓)      Na2SO4+H2O+SO2↑;
MnO2+4HCl(浓)     MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为
 
(填下列各项序号).
③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量.(简要说明实验步骤、现象和结论)
 
.仪器自选;可供选择试剂:①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液  ⑤酸性高锰酸钾溶液.
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置.
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(1)请简述检验它的气密性的方法
 

(2)利用如图1所示装置可以制取(填反应物状况及发生反应是否需要的条件)
 
气体.
(3)某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态.请回答有关问题.已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3,则其物质的量浓度为
 
(计算结果保留两位小数).用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
 

(4)当打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是
 
.B装置烧杯中液体的作用是
 
.当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体.
(5)已知下列反应可以发生:Fe2O3+3KNO3+4KOH
高温
2K2FeO4+3KNO2+2H2O,而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸,也不能生成+6价的铁的化合物,其原因是
 

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(6)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等.请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写表中实验报告:
实验步骤 操作 现象与结论
第一步 取少量液体装于试管,向试
管中滴入几滴KSCN溶液.
 
第二步
 
若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+
若无明显变化,则说明不含Fe2+

(10分)以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若置D装的是铁粉,通入Cl2与铁粉充分反应时现象为      

                 ;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)。通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为                  

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L在碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为                 

③E中盛有                   溶液。

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入加量(填字母)        ,则可以看到白色沉淀产生。

A.氨水                    B.稀盐酸                   C.稀硝酸                   D.氯化钙

(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                         

 

(10分)以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若置D装的是铁粉,通入Cl2与铁粉充分反应时现象为       

                 ;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)。通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为                  

②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为                  

③E中盛有                   溶液。

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入加量(填字母)        ,则可以看到白色沉淀产生。

A.氨水                    B.稀盐酸                   C.稀硝酸                   D.氯化钙

(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                         

 

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