下列表述正确的是①我国禁止使用含铅汽油.其主要原因是铅资源短缺②凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害.不可食用③利用太阳能等清洁能源代替化石燃料.有利于节约资源.保护环境④三聚氰胺(C3N6H6)俗——青夏教育精英家教网——

下列表述正确的是
①我国禁止使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺
②凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
③利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
④三聚氰胺（C₃N₆H₆）俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量
⑤现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒‘（）
A．③⑤
B．②④
C．③④
D．①⑤

下列叙述正确的是（）
A．若R^2-和M⁺的电子层结构相同．则离子半径R^2-＜M⁺
B．标准状况下，11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×10²³
C．PH₃和HCI各原子最外层均满足8电子结构，且都是含有18个电子的分子
D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，只有AgBr沉淀的生成

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Zn（s）=2Ag（s）+Zn²⁺（aq）设计的原电池如图所示．下列叙述正确的是（）

A．电子是从银电极经外电路流向X电极
B．电极X的材料是银，Y溶液是AgNO₃溶液
C．X为电池的正极，该电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺
D．盐桥中的阴离子会移向ZnSO₄溶液，阳离子移向Y溶液．使溶液均保持电中性

某无色溶液中可能含有 ①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₄^2-、⑥SO₃^2-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
1	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
3	向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
4	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④⑥
B．不能确定的离子是①
C．肯定没有的离子是②⑤
D．不能确定的离子是③⑤

现有常温下的四种溶液：

溶液编号	①	②	③	④
溶液名称	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
离子浓度	pH=11	c（OH^-）=10^-3mol/L	c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L	c（Cl^-）=10^-3mol/L

下列有关叙述正确的是（）
A．分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为②＞①＞④＞③
B．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中

C．在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大．K_w均不变
D．等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍．F单质是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（）
A．原子半径由大到小的顺序是：C＞D＞E＞F
B．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
C．由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键
D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为    ：则A与B反应的离子方程式是    ；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是    ：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是    ．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是    ．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为    ．

某芳香化合物H常用作食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1．H只有一个支链；它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．且在碱性条件下能发生水解反应，产物之一是甲醇．G是H的同分异构体．用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

（1）G的分子式是    ?
（2）化合物c的官能团名称是    ，反应②、⑤的反应类型分别是    、    ．
（3）预测E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积（由小到大）之比为    ．
（4）写出反应①、⑥的化学方程式：①    ；⑥    ．
（5）H的结构简式是    ．符合下列条件的F的同分异构体的结构简式是    ．
a．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
b．在一定条件下，l mol该物质与足量银氨溶液充分反应．生成4mol银单质．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，经灼烧后灰烬中的碘以碘离子形式存在．某实验小组同学为了验证海带中含有碘．从中提取碘并计算海带中的含碘量，设计了以下实验：

（1）在进行步骤①之前，他们称取完a g干海带，甲同学提出将海带先剪碎．然后用水洗净放入坩埚中．再灼烧至海带完全成灰烬．而乙同学认为甲的操作建议不合理，其理由是    ．
（2）将冷却的海带灰转移至小烧杯，步骤②用来浸泡海带灰的试剂是    ．
（3）接下来步骤③涉及的一系列操作名称是    ．
（4）步骤④中甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再滴加适量的稀硫酸发现溶液颜色变蓝，请写出此反应的离子方程式：    ．乙同学观察完甲同学的实验后，为了使I^-反应得更完全，他建议最好选用的氧化剂是    ．
A．浓硫酸    B．新制氯水    C．KMnO₄溶液    D．H₂O₂溶液
（5）在步焉⑤提取碘的过程中．甲同学将溶液B放入仪器x中，再向其中加入一定量的试剂Y，振荡，静置．写出仪器X的名称    ．
（6）步骤⑥从溶液C中提取碘并回收试剂Y的操作方法是    ．若提取得到bg碘，则此海带中含碘元素的质量分数是    ．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度随时问变化如图所示．

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：    ．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=    mol/．平衡时CO₂的转化事为    ．
③该条件下反应的平衡常数K的值为    ．当温度降低时K值变大，剐该反应的△H    0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是    ．
A．升高温度                B．充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离    D．用更有效的催化剂
（2）在载人航天器的生态系统中．不仅要求分离除去CO₂还要求提供充足的O₂?某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．划阴极反应式为：    ．

0 67661 67669 67675 67679 67685 67687 67691 67697 67699 67705 67711 67715 67717 67721 67727 67729 67735 67739 67741 67745 67747 67751 67753 67755 67756 67757 67759 67760 67761 67763 67765 67769 67771 67775 67777 67781 67787 67789 67795 67799 67801 67805 67811 67817 67819 67825 67829 67831 67837 67841 67847 67855 203614