题目内容
在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为 ：则A与B反应的离子方程式是 ；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是 ：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是 ．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是 ．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为 ．
【答案】分析：（1）A、C、D中均含有氯元素，A为单质，应为Cl2，常温下E是无色液体，应为H2O，A与B得反应为氯气和碱的反应，C为氯碱工业的原料，为NaCl，D的溶液有漂白性，应为NaClO；
（2）①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，应为Cu和浓硫酸的反应，若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则为Cu和硝酸的反应；
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，应为C和浓硫酸的反应；
（3）（1）中的B溶液电离出的阴离子为OH-，（2）中的B溶液电离出的阳离子为H3O+．
解答：解：（1）A、C、D中均含有氯元素，A为单质，应为Cl2，常温下E是无色液体，应为H2O，A与B得反应为氯气和碱的反应，C为氯碱工业的原料，为NaCl，D的溶液有漂白性，应为NaClO，电子式为
，A与B反应为Cl2和NaOH的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：
；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2））①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，应为Cu和浓硫酸的反应，S位于周期表第三周期第ⅥA族，
若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则为Cu和硝酸的反应，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：第三周期第ⅥA族；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，应为C和浓硫酸的反应，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）（1）中的B溶液电离出的阴离子为OH-，（2）中的B溶液电离出的阳离子为H3O+，n（H3O+）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，完全反应时放出akJ热量，
则有H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol，
故答案为：H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意根据常见元素化合物的性质进行推断，解答好本题，具有扎实的基础知识是关键．
（2）①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，应为Cu和浓硫酸的反应，若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则为Cu和硝酸的反应；
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，应为C和浓硫酸的反应；
（3）（1）中的B溶液电离出的阴离子为OH-，（2）中的B溶液电离出的阳离子为H3O+．
解答：解：（1）A、C、D中均含有氯元素，A为单质，应为Cl2，常温下E是无色液体，应为H2O，A与B得反应为氯气和碱的反应，C为氯碱工业的原料，为NaCl，D的溶液有漂白性，应为NaClO，电子式为
，A与B反应为Cl2和NaOH的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：
；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2））①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，应为Cu和浓硫酸的反应，S位于周期表第三周期第ⅥA族，
若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则为Cu和硝酸的反应，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：第三周期第ⅥA族；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，应为C和浓硫酸的反应，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）（1）中的B溶液电离出的阴离子为OH-，（2）中的B溶液电离出的阳离子为H3O+，n（H3O+）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，完全反应时放出akJ热量，
则有H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol，
故答案为：H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意根据常见元素化合物的性质进行推断，解答好本题，具有扎实的基础知识是关键．
练习册系列答案
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。
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