标准状况下，将a L C0和H 2的混合气在b L O 2中完全燃烧，产物通过足量无水氯化钙后，余下气体冷却至原状态，测得体积为c L，该气体通过石灰水后能使带火星的木条复燃．下列结论错误的是（ ）
A．a＜2b
B．原混合气体中v（H 2）═+b-c
C．a=2（b-c）
D．原混合气体中v（CO）═-b+c
T0C时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示．则下列结论正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率（X）═0.067mol/
C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动
已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置为______，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为______ （用离子符号表示）．
（2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为______；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？______
（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲______乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是______．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为______．
我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．
步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液．
（1）需要称取______g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有______，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______ （填下列选项的字母序号）．
A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D．定容时俯视刻度线
E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应
2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．
（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
（3）滴定操作时，用______作指示剂，达到滴定终点的现象为______，测得自来水样品中锰元素的含量为______mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．
在500°C、常压下，将2mol SO2和1mol02放入一个体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为200L．经一段时间后反应达到平衡，混合气体的体积变为140L，请回答下列问题：
（1）SO2的转化率为______．如果向平衡混合气中充入N 2，SO2的转化率如何变化？______．
（2）若起始时加入amolSO2、b mol O2，且a：b=2：l，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为210L．则 a=______，容器的起始容积为______SO3的体积分数为______
（3）若将密闭容器体积固定为200L，起始时加入xmolSO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度、压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______，x、z应该满足的关系式为______．
含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：

①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式是______ 2Fe3++H 2↑
下列叙述中，不正确的是（ ）
A．天然药物无毒副作用，适合任何人群服用
B．置换反应都属于氧化还原反应
C．氡（）原子核中含有136个中子
D．AgI胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
下列说法中，正确的是（ ）
A．聚氯乙烯塑料能用于包装熟食
B．乙酸乙酯与CH3CH2COOH互为同分异构体
C．乙醇和乙酸发生酯化反应不属于取代反应
D．淀粉是人类重要的营养物质，在人体内可以水解成葡萄糖
下列叙述正确的是（ ）
A．可以把氯化钠归类为钠盐、离子化合物、非电解质
B．常温下=0.1mol?L-1的溶液中，Na+、K+、SiO32-、NO3-一定能大量共存
C．氢氧化铁加到氢碘酸中，反应为Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2O
D．FeO、Fe、CuO、C四种黑色固体不可能只用一种试剂来鉴别
下列叙述正确的是（ ）

A．欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，可将10g CuSO4-5H2O溶解在90g蒸馏水中
B．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干
C．可用如图装置干燥、储存、吸收多余HCl气体
D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片防止暴沸
 0  67624  67632  67638  67642  67648  67650  67654  67660  67662  67668  67674  67678  67680  67684  67690  67692  67698  67702  67704  67708  67710  67714  67716  67718  67719  67720  67722  67723  67724  67726  67728  67732  67734  67738  67740  67744  67750  67752  67758  67762  67764  67768  67774  67780  67782  67788  67792  67794  67800  67804  67810  67818  203614 

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