图为元素周期表短周期的一部分．关于A-G七种元素的叙述正确的是( )A．E.F.G形成的单质中都含有共价键B．形成的简单阴离子半径:E＞F＞C＞DC．B.C.D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱D．A.——青夏教育精英家教网——

图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（）

A．E、F、G形成的单质中都含有共价键
B．形成的简单阴离子半径：E＞F＞C＞D
C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D．A、B、E的氢化物都能跟HNO₃发生化合反应

下列离子方程式正确的是（）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO^-₂+2H₂O
B．氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
C．钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
D．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO^-₃

用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（）
A．当原电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成
B．电解池的阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C．电解后，c（Na₂SO₄）不变，且溶液中有晶体析出
D．反应后，原电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10^-10mol²?L^-2、5.0×10^-13mol²?L^-2、8.3×10^-17mol²?L^-2．下列有关说法错误的是（）
A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

某无色溶液中可能含有 ①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₄^2-、⑥SO₃^2-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
1	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
3	向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
4	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④⑥
B．不能确定的离子是①
C．肯定没有的离子是②⑤
D．不能确定的离子是③⑤

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C．Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI
（1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：______；
（2）当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I₂；当pH＜4时，反应向逆反应方向进行，此时体系中的氧化反应为由______→______．如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是______；
（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）______．
①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Fe与HCl溶液 ④Zn与H₂SO₄溶液．

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们原子核外的电子层数之和为10；B元素的化合物种类繁多，数目庞大．C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质；D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物．
（1）由A、C、D三元素所形成常见盐A₄C₂D₃的溶液呈______性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：______．
（2）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ?mol^-1，写出其燃烧的化学方程式______．
（3）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在2L的密闭容器中X、Y相互转化时的量变关系如图：
①该反应的化学方程式为______
②反应进行到25min时，改变的条件可能是______
A、缩小容器体积 B、充入0.4molNO₂
C、充入0.4molN₂O₄ D、充入0.8molNO₂
③30min后反应再次达到平衡，此时，Y转化为X的化学平衡常数为______（填数值）．
④若反应温度不变，在2L的密闭容器中充入1.4molY，反应达平衡后Y的转化率是______．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为______．某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：
（2）在一定体积的18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积______（填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？______（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此问可以不填______．
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：______．

最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：

回答下列问题：
（1）若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有______；进行操作b时需注意______．
（2）装置a用磷酸吸收NH₃．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．
（3）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______．
（4）固体A为生石膏和不含结晶水且高温时也不分解的杂质．生石膏在120℃时失水生成熟石膏，熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙．为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行．为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止______．将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学反应方程式______ 2CaO+2SO₂↑+O₂↑

0 67384 67392 67398 67402 67408 67410 67414 67420 67422 67428 67434 67438 67440 67444 67450 67452 67458 67462 67464 67468 67470 67474 67476 67478 67479 67480 67482 67483 67484 67486 67488 67492 67494 67498 67500 67504 67510 67512 67518 67522 67524 67528 67534 67540 67542 67548 67552 67554 67560 67564 67570 67578 203614