根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是( )A．分离乙醇和醋酸钠的混合物B．配制100ml1.0mol/L硫酸C．铁制品镀铜D．实验室制备氨气——青夏教育精英家教网——

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）
A．

分离乙醇和醋酸钠的混合物
B．

配制100ml1.0mol/L硫酸
C．

铁制品镀铜
D．

实验室制备氨气

设反应①Fe（s）+CO₂?FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．
反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=bkJ/mol，
以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂．在不同温度下，K₁、K₂的值如下：下列有关叙述正确的是（）

T/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

A．b＞0
B．在973K下增大压强，K₂增大
C．a＞b
D．在常温下反应①一定能自发进行

下列离子方程式正确的是（）
A．向明矾溶液中滴加过量氨水：

B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：

C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：

D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：

乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O下列说法错误的是（）
A．电池工作时，质子向电池的正极迁移
B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C．a为负极，电极反应式是

D．b为正极，电极反应式是

汽车尾气的主要成分为CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO_X发生反应大部分转化为CO₂和N₂．某小组在实验室利用如图所示装置模汽车尾气处理中CO和NO_X的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH

CO↑+H₂O）
试回答下列问题：

（1）仪器的连接顺序为

（2）E装置的作用是______、______．
（3）写出D中的NO_X与CO反应的化学方程式______

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD的电子式：______．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱为______＞______，能证明其还原性强弱的离子方程式为______．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

（5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是______．

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?

如图为H₂CO₃、

在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素离子为______．
（2）pH＜4时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是______．
（3）一定浓度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因______．
（4）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_SP的表达式为______；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的

的pC最大值为______（溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和

的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于______mol．

[化学--选修化学与技术]
磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃），PH₃具有较强的还原性，能在空气中自然．我国粮食卫生标准（GB2175-2005）规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg．
通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定．
[实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
[实验原理]5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
[操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

[实验装置]
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10^-3mol/L的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）
（1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式______．
（2）检查上述装置气密性的方法是______．
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是______．
（4）A中盛装KmnO₄溶液是为除去空气中可能含有的______；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将______．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10^-4mol/L Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为______mg/kg．

[化学--选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的是______（填元素符号）．（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式______．
（3）元素第一电离能为⑤______⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③气态氢化物的中心原子有______对弧对电子，其VSEPR模型为______；中心原子的杂化类型为______；该分子为______分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为______．
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为______．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该钠盐的密度为______．

[化学--选修有机化学基础]
A～J有如下转化关系（其中部分产物已略去）．已知E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子；C分子核磁共振氢谱中共有4个吸收峰，其峰面积比为4：3：2：1；1mol F与足量的新制Cu（OH）₂在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：

（1）A中含氧官能团的名称为______．
（2）C的结构简式为______．
（3）I的名称为______．
（4）H→I的反应类型为______．
（5）写出E→H反应的化学方程式______．
写出E→J反应的化学方程式______．

0 66984 66992 66998 67002 67008 67010 67014 67020 67022 67028 67034 67038 67040 67044 67050 67052 67058 67062 67064 67068 67070 67074 67076 67078 67079 67080 67082 67083 67084 67086 67088 67092 67094 67098 67100 67104 67110 67112 67118 67122 67124 67128 67134 67140 67142 67148 67152 67154 67160 67164 67170 67178 203614