Question

[化学--选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的是______（填元素符号）．（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式______．
（3）元素第一电离能为⑤______⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③气态氢化物的中心原子有______对弧对电子，其VSEPR模型为______；中心原子的杂化类型为______；该分子为______分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为______．
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为______．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该钠盐的密度为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）按电子排布，最后填入电子的能级为s能级，为s区，在元素周期表中包括第ⅠA族、第ⅡA族．
（2）根据核外电子排布规律书写元素⑩的基态原子的电子排布式．
（3）同主族自上而下第一电离能降低．
（4）元素③气态氢化物为NH₃，N原子价层电子对为4，杂化轨道数为4；
判断ABn型分子极性经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子．
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，滴加过量氨水，氢氧化铜与NH₃生成深蓝色四氨合铜络离子．
（5）元素⑦的钠盐为NaCl，根据晶胞结构可知Na⁺周围与之距离最近的Na⁺处于对角线上．
根据均摊法计算出晶胞中含有的NaCl分子个数，进而计算出其质量，利用密度定义计算．
解答：解：（1）由图可知①⑤⑨处于s区，由①位于第一周期第ⅠA族，是氢元素；⑤位于第三周期第ⅡA族，是镁元素；
⑨位于第四周期第ⅡA族，是钙元素．
故答案为：H、Mg、Ca．
（2）元素⑩为26号元素，是Fe，其基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）元素⑤与⑨处于同一主族，元素⑨核电荷数大，金属性更强，第一电离能小．
故答案为：大于．
（4）元素③为N元素，其气态氢化物为NH₃，中心原子有1对孤对电子，N原子价层电子对为4，其VSEPR模型为正四面体；
N原子的杂化轨道数为4，所以N原子采取sp³杂化；
NH₃空间结构不对称，N元素化合价绝对值大于3，故NH₃是极性分子；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，滴加过量氨水，氢氧化铜与NH₃生成深蓝色四氨合铜络离子，沉淀溶解．
故答案为：1；四面体；sp³；极性；先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液．
（5）元素⑦为氯元素，其钠盐为NaCl，在氯化钠晶胞中若以黑色球为钠离子，白色球为氯离子，以中心的黑色球钠离子分析，Na⁺周围与之距离最近的Na⁺处于对角线上，故有12个．
氯化钠晶胞中钠离子数为1+12×=4，氯离子数为8×+6×=4，所以含有的NaCl分子个数为4个，氯化钠晶胞质量为，晶胞体积为a³cm³，所以氯化钠的密度为ρ==．
故答案为：12；．
点评：本题主要考查元素周期表结构、核外电子排布式、电离能、杂化轨道、分子极性、晶胞及计算等，试题涉及的知识点较多，综合性较大，难度较大，注重了对物质结构中常考考点的综合．