下列各组稀溶液.不用其他试剂或试纸.仅利用溶液间的相互反应.就可以将它们区别开的是( )①H2SO4 MgCl2 NaCl NaOH ②FeCl3 NaOHMgCl2NaNO3③HCl Na2SO——青夏教育精英家教网——

下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）
①H₂SO₄ MgCl₂ NaCl NaOH ②FeCl₃ NaOHMgCl₂NaNO₃
③HCl Na₂SO₄ Na₂CO₃NaOH ④CuSO₄BaCl₂Na₂SO₄NaOH．
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④

将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm^-3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）
A．18.4mol/L；38.5%
B．18.4mol/L；34.7%
C．20.4mol/L；38.5%
D．20.4mol/L；34.7%

将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c₁ mol?L^-1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂ mol?L^-1，则c₁和c₂的数值关系是（）
A．c₂=c₁
B．c₂＜c₁
C．c₂＞2c₁
D．无法确定

有以下10种物质：①铜 ②硫酸 ③盐酸 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳
⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩一水合氨．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置．

序号	符合的条件	对应物质的序号
（1）	混合物
（2）	电解质，且熔融状态下能导电
（3）	电解质，且只在水溶液中能导电
（4）	非电解质
（5）	既不是电解质，也不是非电解质，但能导电

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为 mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 mol/L，再加水稀释至100mL，该100mL溶液可以跟H⁺浓度为0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和生成正盐．

将一定量的（NH₄）₂CO₃加热至150℃，使之完全分解，产生的混合气体对H₂的相对密度为．

配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，有以下操作步骤：
①在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合．
②待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
③用量筒量取密度为1.19g/cm³质量分数为37%的浓盐酸（保留一位小数）    mL注入烧杯中．
④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度    cm处，改用    加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
正确的操作顺序是    （填序号）并在横线上填写适当的仪器名称或数字．

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1
沉淀2
沉淀3
（2）写出混合液+A的离子方程式
写出溶液+B的离子方程式    ．

有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水得无色溶液．
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是    ．
（2）一定不存在的物质是    ．
（3）写出②中白色沉淀溶解并产生气泡的离子程式：    ．

现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化成氧化镁，将该样品投入到100mL密度为1.14g?mL^-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：
（1）该金属样品中镁的质量；
（2）该盐酸的物质的量浓度．

0 65374 65382 65388 65392 65398 65400 65404 65410 65412 65418 65424 65428 65430 65434 65440 65442 65448 65452 65454 65458 65460 65464 65466 65468 65469 65470 65472 65473 65474 65476 65478 65482 65484 65488 65490 65494 65500 65502 65508 65512 65514 65518 65524 65530 65532 65538 65542 65544 65550 65554 65560 65568 203614