题目内容
将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol?L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol?L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）A．c2=c1
B．c2＜c1
C．c2＞2c1
D．无法确定
【答案】分析：利用c=
计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．
解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
则c1=
mol/L=
mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=
mol/L=
mol/L，
所以c1：c2=
mol/L：
mol/L=ρ1：2ρ2，
即c2=
c1
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以
＞2
所以c2＞2c1．
故选：C．
点评：考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．
计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
则c1=
mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=
mol/L=mol/L，所以c1：c2=
mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=
c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以
＞2所以c2＞2c1．
故选：C．
点评：考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．
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