能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钾两种溶液混合:NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2OB．苯酚与碳酸钠溶液反应:2C6H5OH+CO32——青夏教育精英家教网——

能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钾两种溶液混合：NH₄⁺+HSO₄^-+2OH^-=SO₄^2-+NH₃↑+2H₂O
B．苯酚与碳酸钠溶液反应：2C₆H₅OH+CO₃^2-=2C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O
C．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-
D．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=Fe²⁺+I₂

m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克（）
A．m
B．3/4 m
C．1/2 n
D．n

药物S-诱抗素的分子结构如图，该物质不含有的官能团是（）

A．羧基
B．羟基
C．酯基
D．碳碳双键

在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（）
A．K⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-
B．S^2-、CO₃^2-、Cl^-、K⁺
C．K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Na⁺
D．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、S

下列叙述中，正确的是（）
A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃
B．热稳定性：CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF
C．半径大小：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺
D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI

自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：．
（2）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是．（填字母）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t₃时由673K升至773K，则n（H₂）将增大
D．t₂、t₃时刻，n（N₂）不相等
（3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH₃．计算：（写出计算过程）①3min内以H₂表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：C：      E：
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是    （填写序号）．
（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ．
（4）反应⑦的化学方程式是：
（5）反应④的离子方程式是：    ．

生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化铁的形态存在．某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．

请回答下列问题：
（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性．硫元素在生铁中最有可能存在的价态是
A、-2      B、0       C、+4      D、+6
（2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：    ；
（3）D中30% 双氧水的作用是    ；若无此装置，所测定的含碳量将    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）    ；
（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为    ；
（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是    ．（任写一种）

[有机化学基础]
奶油中有一种化合物A （C₄H₈O₂），A可用作香料．
（1）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：．
已知：

，A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

（2）写出A→E、E→F的反应类型：A→E    、E→F    ；
（3）写出A、C、F的结构简式：A    、C    、F    ；
（4）写出B→D反应的化学方程式：    ；
（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：    ．

化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
⑤E²⁺离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为    ，F简单阴离子的结构示意图    ，化合物AFD的电子式为    ，B₂A₂的结构式为    ．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式    ；分子中C、F原子间的化学键的类型为    （填“极性键”或“非极性键”），属于    分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为    ．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为    ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是    ．

0 64474 64482 64488 64492 64498 64500 64504 64510 64512 64518 64524 64528 64530 64534 64540 64542 64548 64552 64554 64558 64560 64564 64566 64568 64569 64570 64572 64573 64574 64576 64578 64582 64584 64588 64590 64594 64600 64602 64608 64612 64614 64618 64624 64630 64632 64638 64642 64644 64650 64654 64660 64668 203614